1. в лабораторию, для исследований было представлено, белое твердое кристаллическое вещество х. в ходе анализа были установлены следующие данные: а) вещество х окрашивает пламя газовой горелки в интенсивно-желтый цвет; б) водный раствор вещества х имеет рн=7. при добавлении в него сернистой кислоты (раствор so2 в воде) раствор принимает темно-коричневую окраску, которая исчезает при избытке сернистой кислоты; в) если к обесцвеченному раствору, подкисленному hno3 добавить раствор agno3, то выпадает желтый осадок, не растворимый в водном растворе аммиака, но хорошо растворимый в присутствии цианид ионов или тиосульфат ионов; г) при введении в водный раствор исходного вещества х иодида калия и разбавленной кислоты появляется темно-коричневое окрашивание, раствор можно обесцветить добавлением сернистой кислоты или раствора тиосульфата натрия. на основании наблюдаемых качественных изменений в опытах определите: 1) формулу неизвестного вещества х; 2) напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций, протекающих в опытах б) - г) ?
Элементы, отдающие электроны с внешнего энергетического уровня, называют металлами. Металлы – это, как правило, твердые вещества (особняком стоит ртуть, которая при нормальных условиях является жидкостью). Элементы, принимающие электроны на внешний энергетический уровень, являются неметаллами. Они находятся в различных агрегатных состояниях. Кислород и азот – это газы, бром – жидкость, а к твердым веществам относятся, например, мышьяк, углерод и бор.
Основное строение этилового спирта выглядит так:
H H
| |
H-C-C-O-H
| |
H H
химические св-ва спирта
реагируют с активными металлами:
2CH3-CH2-OH+2Na-->2CH3-CH2-ONa+H2
реагируют с галогеноводородными:
СH3-CH2-OH+НСl-->CH3-CH2Cl+H2O
образуют непредельные УВ:
СH3-CH2-OH--> CH2=CH2+H2O (катал., температ )
Легко окисляются:
СH3-CH2-OH+CuO--> CH3-C=O+Cu+H2O
|
H