1. в лабораторных условиях если выход продукта реакции 98% тогда сколько можно получить азотной кислоты из 20, 2 г нитрата калия? 2. рассчитайте массовую долю азота в составе нитрата аммония. 3. сколько потребуется аммиака(н.у.) для получения оксида азота(2-ух валентного) объёмом 5,04 л в лабораторных условиях? выход продукта реакции равен 90%.
Реакция: 2KNO3 + H2SO4 (конц.) = 2HNO3 + K2SO4
1) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль
2) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль
3) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль
4) M(HNO3) = 63г/моль
5) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г
6)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г
ответ: 12,348 грамм
№2
ω(N) = 100*n*A(N)/M(вещества)
n - число атомов азота в одной молекуле вещества
A - атомная масса азота
M - молекулярная масса вещества
1)ω(N)=100*2*14/44=63,6%
2)ω(N)=100*2*14/98=28,6%
3)ω(N)=100*2*14/188=15%
4)ω(N)=100*2*14/80=35%
5)ω(N)=100*3*14/242=17,36%
Третье не знаю