1.в момент досягнення рівноваги дисоціації у 1л розчину міститься у недисоційованій формі 10,49*10^21 молекул кислоти на. ступінь дисоціації кислоти в наведеному розчині 0,132.
обчисліть:
-початкову концентрацію кислоти у розчині
-рн розчину
- константу дисоціації кислоти
2.складіть у іонно-молнкулярній формі рівняння реакцій гідролізу солей та вкажіть характер середовища їх водних розчинів:
nh4no2, k2beo2, ti(ch3coo)3
3.чи можливі реакції за принципом іонного обміну чи кислотно-основної взаємодії у водних розчинах між наведеними речовинами? складіть рівняння реакцій у молекулярній та іонно-молекулярній формах та поясніть , чим зумовлене здійснення процесу у кожному випадку:
khso3+ba(oh)2 ->
ca(clo)2+k3po4 ->
fecl3+2koh ->
baco3+2koh->
baco3+h2o+co2->
cr(no3)3+ba(oh)2-> ​

правило Свобо́дная эне́ргия Ги́ббса (или просто эне́ргия Ги́ббса, или потенциа́л Ги́ббса, или изобарно-изотермический потенциал, или термодинами́ческий потенциа́л в узком смысле) — это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. Энергия Гиббса показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях. Математически это термодинамический потенциал следующего вида:

{\displaystyle G=U+PV-TS}{\displaystyle G=U+PV-TS}

Энергию Гиббса

Объяснение:

1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО43-, Na+/

концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны:

С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0,04 моль/л

С(РО43-)=0,12 моль/л

2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:

С1(К+)= С1(Cl-)=С1(Na+)= 0,02 моль/л

С1(РО43-)=0,06 моль/л

3. Согласно определению ионной силы раствора:

I=0,5*(0,02*1+0,02*1+0,02*1+0,06*9)=0,3