1) в находится смесь кислорода и углекислого газа. Масса каждого газа равна 12 кг. Какое количество вещества каждого газа содержится в
?
2) При сгорании углерода образовался углекислый газ. Вычислите массу
углерода, вступившего в реакцию, если для реакции потребовалось 256 г
кислорода.
3) Какую массу имеет аммиак (NH3), если его количество составляет 80 моль?
4) Сера образует соединение с кислородом, в котором данные элементы имеют
отношение масс 2:3. Установите формулу соединения
5) Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
Sb +0, - Sь,05; Li +0, - Li,0; Fe(OH)2 - Fe,0+Н,0​

Сахароза отличается от глюкозы тем,что относится к дисахаридам,и одной из главных отличительных черт является то,что серная кислота обугливает сахарозу,а при гидролизе образуется два моносахарида Этанол относится к одноатомным спиртам,а глицерин к многоатомным,только глицерин будет вступать в реакцию этерефикации с жирными кислотами с образованием жиров C2H5OH+HCOOH=HCOOC2H5+H2O C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O C3H7OH+HCOOH=HCOOC3H7+H2O C3H7OH+CH3COOH=CH3COOC3H7+H2O Обязательным условием является наличие серной кислоты

CaCO₃ --- t°---> CaO + CO₂    (1)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂          (2)

1) Определим массу раствора Ca(OH)₂
V(р-ра Ca(OH)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4 440 мл
m(р-ра Ca(OH)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г

2) Определим массу Ca(OH)₂ в растворе
m(Ca(OH)₂) = 4 440 г * 5 % : 100 % = 222 г

3) Определим массу СаО, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
М(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
m(CaO) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 168 г

4) Определим массу известняка СаСО₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1)
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(СаСО₃) = (168 г * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 г

ответ: m(СаСО₃) = 300 г