1. ( ів)Обчисліть число молекул води (за н.у.) в стакані об’ємом 250 мл. 2. ( ів)В зразку масою 1.4г міститься 0.05 моль газоподібної речовини (за н.у). Знайдіть молярну масу і запропонуйте формулу речовини.
3. ( ів)Складіть рівняння реакції горіння амоніаку NH3, якщо утворюється азот і вода. Який об’єм повітря потрібен для спалювання 12 моль амоніаку (об’ємна частка кисню в повітрі складає 21%)? Яка маса кожного продукту реакції при цьому утворюється?
H⁺
↓
H⁺ → N:⁻³
↑
H⁺
У азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;
У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;
Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона на нее (он называется донор); NH₃+H⁺=NH₄⁺
H⁺
↓
H⁺ → N:⁻³- H⁺
↑
H⁺
Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи. Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3 и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4.
Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.
H⁺
↓
H⁺ → N⁻³
↑
H⁺
m(MgO) = 20 г
m(HNO3) = 94.5 г
m(Mg(NO3)2) -?
M(MgO)= 40 г/моль
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 20 г/40 г/моль=0,5 моль
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)= 94,5 г/63 г/моль= 1,5 моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г
ответ: 74 г