1. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
1) Be, B, C, N
2) Rb, K, Na, Li
3) O, S, Se, Te
4) Mg, Al, Si, Р
2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1
3) 1s22s2
4) 1s22s22p63s23p1
3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
4. В ряду элементов Cs → Rb → K → Na → Li увеличивается:
1) атомный номер
2) атомный радиус
3) число валентных электронов
4) Электроотрицательность
5. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?
1) Ba, Sr, Ca
2) Li, Na, K
3) Be, Mg, Ca
4) Al, Mg, Na
6. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:
1) натрий – магний – алюминий
2) литий – натрий – калий
3) барий – кальций – магний
4) калий – натрий – литий
7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических:
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Cа, Mg, Be
4) Mg, Be, Cа
1. Рассмотрим короткий (классический) вариант таблицы. Она состоит из горизонтальных и вертикальных рядов. В ней семь периодов, десять рядов и восемь вертикальных столбцов, названных группами. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной, или А- и Б-групп. Если сосчитать все вертикальные столбцы (подгруппы), то их окажется 18. В 1-м периоде всего два элемента: водород и гелий. Во 2-м и 3-м периодах содержится по восемь элементов. Это малые периоды. Затем следуют большие периоды: в 4-м и 5-м периодах – по 18 элементов, в 6-м – 32 элемента, а 7-й (последний) период пока не завершён. Как малые, так и большие периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.
2. Различие состоит в том, что в малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8, а в больших – через 18 и 32 элемента, поэтому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются с возрастанием порядкового номера медленнее, чем в малых периодах.
3. в периодах слева направо кислотные свойства а в группах (не важно кааая А. или Б) увеличаються сверху вниз основные свойства
4. В классическом варианте 8 групп, которые разделены на две подгруппы (главную и побочную), а в полудлинном варианте таблицы показаны все 18 групп (в ней между элементами IIА- и IIIА-групп размещаются 10 элементов Б-групп).
2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3) Fe+NaOH≠
4) Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑
Химическое количество всего водорода в первых двух реакциях составит: n(H2)=V/Vm=8.96/22.4=0.4 моль
а в реакции 4 выделился водород n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль
Тогда химическое количество n(Al)=n(H2)/3 = 0.3/3=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 4)
Т.к. количество металлов в смеси один и два одинаковое, то определим химическое количество водорода в реакции 2:
n(H2)=n(Al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль
Значит в реакции 1 n(H2)=n(H2)всего-n(H2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль
Тогда n(Fe)=n(H2)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1)
Рассчитаем массы металлов:
m(Fe)=n*M=0.25*56=14 г
m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г
m(смеси)=m(Fe)+m(Al)=14+2,7=16,7 г
рассчитаем массовые доли металлов в смеси:
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83%
w(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%