1
В последовательности химических элементов LiBeBCNOF кислотные свойства высших оксидов:
1)усиливаются
2)не изменяются
3)ослабевают
2
Укажи порядок расположения элементов по увеличению относительной атомной массы:
1 — Na; 2 — P; 3 — Cl; 4 — Al.
ответ запиши в виде последовательности цифр. Например: 1432.
3
Выбери определение периода:
1)ряд химических элементов, проявляющих одинаковые значения валентностей в водородных соединениях
2)ряд веществ немолекулярного строения
3)ряд элементов, расположенных в порядке возрастания относительной атомной массы, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом
4
Расположи элементы в порядке усиления неметаллических свойств веществ.
1 — Cl, 2 — P, 3 — Al, 4 — Mg.
ответ запиши в виде последовательности цифр. Например: 1432
5
Установи соответствие между химическим элементом и его высшей валентностью в кислородном соединении.
1 — Na; 2 — Mg; 3 — B; 4 — Si.
а) I; б) II; в) III; г) IV; д) V; ж) VI; з) VII.
Запиши ответ в виде последовательности цифр и букв, например: 1а2б3ж4г.
Объяснение:
Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)
Дано: Решение
m(NaOH) = 80 г Запишем уравнение реакции между фосфорной
кислотой и гидроксидом натрия.
Найти
массу раствора Na3PO4 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
c массовой долей 5% Гидроксида натрия 80 г, что соответствует
2 моль: 80 г / 40 г/моль = 2 моль.
Так как про фосфорную кислоту в задании ничего не говорится, то очевидно её количество достаточно для реакции с гидроксидом натрия
2 моль 0,667 моль
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Тогда количество полученного фосфата натрия составит 2 моль :
3 = 0,667 моль
Молярная масса фосфата натрия 164 г/моль
m(Na3PO4) 164 г/моль × 0,667 моль = 109,4 г
Вычислим массу 5% раствора, который можно приготовить из этой массы соли:
109,4 г
m(5% p-pa) = = 2188 г (округленно)
0,05
1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи
NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3
NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)
2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
Объяснение: