1. В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:

нитрат натрия
сернистая кислота
гидрокарбонат кальция
гидроксид калия

2. В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:

азотистая кислота
нитрат аммония
гидроксид кальция
фосфорная кислота

3. В предложенном перечне укажите верное утверждение:

при диссоциации оснований образуются катионы водорода
при диссоциации кислот образуются анионы кислотного остатка
при диссоциации кислот образуются гидроксид-ионы
нет подходящего ответа

Показать ответ

Ответ:

NeZnayVsego

05.11.2020 10:09

Дано:
m(Al) = 10,8 г
M(Al) = 27 г/моль
m(S) = 9,6 г
M(S) = 32 г/моль
m раствора (NaOH) = 200 г
w(NaOH) = 22% = 0,22
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
M(Na2S) = 78 г/моль
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
M(Al2S3) = 150 г/моль
---------------------------------------------------
w(Na2S) - ? w(Na[Al(OH)4]) - ?
---------------------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
1) $2Al + 3S = Al_{2}S_{3}$
2) $2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$ ↑
3) $Al_{2}S_{3} + 8NaOH = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3Na_{2}S$
Расчёты по первому уравнению:
n = $\frac{m}{M}$
n(Al) = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 моль
n(S) = $\frac{9,6}{32}$ = 0,3 моль
n(Al) : n(S) по условию = 0,4 : 0,3
по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
Значит, Al находился в избытке, считаем по недостатку - S.
n(S) : n прореагировавшего (Al) : n(Al2S3) = 3 : 2 : 1
n прореаг. (Al) = $\frac{n(S)*2}{3}$ = $\frac{0,3*2}{3}$ = 0,2 моль
n оставшегося после реакции (Al) = n(Al) - n прореаг.(Al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
n(Al2S3) = $\frac{n(S)}{3}$ = $\frac{0,3}{3}$ = 0,1 моль
Переходим к расчётам по второму уравнению.
Сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе.
m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,22 = 44 г
n общая (NaOH) = $\frac{m}{M} = \frac{44}{40}$ = 1,1 моль
Возвращаемся к расчётам по второму уравнению.
n ост.(Al) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(H2) = 2 : 2 : 2 : 3
n ост.(Al) = n(NaOH) = n(Na[Al(OH)4]) = 0,2 моль
n(H2) = $\frac{n(Al)*3}{2}$ = $\frac{0,2*3}{2}$ = 0,3 моль
m(H2) = M*n = 2*0,3 = 0,6 г
m (Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 г
n ост.(NaOH) = n общ.(NaOH) - n прореаг.(NaOH) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль
m(Al) = M*n ост.(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 г
Перейдём к расчётам по третьему уравнению:
n(Al2S3) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(Na2S) = 1 : 8 : 2 : 3
n(NaOH) = n(Al2S3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль
n ост.(NaOH) = n ост.(NaOH) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(NaOH) (из 3-го уравнения) = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0,1 = 4 г
n(Na[Al(OH)4]) = n(Al2S3)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6
m общ.(Na[Al(OH)4]) = m(Na[Al(OH)4]) (из 2-го уравнения) + m(Na[Al(OH)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 г
n(Na2S) = n(Al2S3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль
m(Na2S) = M*n = 78*0,3 = 23,4 г
m(Al2S3) = M*n = 150*0,1 = 15 г
Теперь перейдём к заключительной части расчётов. Здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению.
m раствора = m(Al) + m раствора (NaOH) + m(Al2S3) - m(H2) = 5,4 + 200 + 15 - 0,6 = 219,8 г
w = m вещества/m раствора * 100%
Вещества, оставшиеся в растворе после реакции: (Na[Al(OH)4]), Na2S и оставшийся после реакций NaOH. Н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем.
w(Na[Al(OH)4]) = $\frac{47,2}{219.8}$ * 100% = 21,5%
w(NaOH) = $\frac{4}{219,8}$ * 100% = 1,8%
w(Na2S) = $\frac{23,4}{219,8}$ * 100% = 10,6%
ответ: w(Na[Al(OH)4]) = 21,5%
w(NaOH) = 1,8%
w(Na2S) = 10,6%

0,0(0 оценок)

Ответ:

z0mD

13.09.2021 13:42

Если реакция протекает по радикальному механизму, это значит, что промежуточными соединениями (интермедиатами) служат радикалы - частицы, имеющие неспаренный электрон.

Радикальные реакции протекают в несколько стадий. Рассмотрим на простейшем примере - хлорирование метана.
1) Инициирование цепи.
Под действием УФ-излучения, высокой температуры или других источников появляются радикалы.
Cl2 -> 2Cl*
2) Рост цепи.
Реакции радикалов с реагентами.
CH4 + Cl* -> CH3* + HCl
CH3* + Cl2 -> CH3Cl + Cl*
CH3Cl + Cl* -> CH2Cl* + HCl
CH2Cl* + Cl2 -> CH2Cl2 + Cl*

CCl3* + Cl2 -> CCl4 + Cl*
3) Обрыв цепи.
Реакции радикалов друг с другом и их гибель при столкновении со стенками сосуда.
2Cl* -> Cl2
CH3* + Cl* -> CH3Cl
2CH3* -> C2H6

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия