1)В предложенном перечне отыщите водный раствор: газированная вода
дизельное топливо
нет подходящего ответа
сливочное масло
2)В предложенном перечне укажите компоненты водного раствора:
оба варианта ответа подходят
иод и спирт
медный купорос и вода
нет подходящего ответа
3)Какое из указанных выражений не противоречит определению растворов:
это однородные системы, в состав которых входят молекулы растворителя и частицы растворённого вещества
это неоднородные системы
между молекулами растворителя и частицами растворённого вещества не происходит взаимодействия
все противоречат
4)Растворимость вещества зависит от:
полярности растворённого вещества
всех перечисленных условий
температуры и агрегатного состояния растворяемого вещества
давления (для газов) и природы растворяемого вещества
5)К хорошо растворимым в воде веществам относят:
все варианты ответа подходят
неон
сахар
серебро
6) При повышении температуры увеличивается растворимость в воде:
оба варианта подходят
углекислого газа
нитрата кальция
нет подходящего ответа
7)Выберите верное утверждение о влиянии различных факторов на растворимость веществ в воде:
растворимость газов увеличивается при повышении температуры
растворимость твёрдых веществ не зависит от давления
нет правильного ответа
растворимость газов уменьшается при повышении давления
8) В 200 г воды растворили 5 г соли. Найди массу образовавшегося раствора.
Запиши число. Например: 342.
ответ: масса раствора равна
9)Какую массу нитрата серебра надо растворить в 95 г воды, чтобы получить 108 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: масса нитрата серебра равна
10)Какую массу воды надо добавить к 10,5 г глюкозы, чтобы получить 150 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 76,8.
ответ: масса воды равна
г.
11)В растворе массой 100 г содержится 44 г сахара. Определи массовую долю сахара в этом растворе.
Округли с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна
.
12) Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 240 г раствора содержится 50 г растворённого вещества.
Определи массовую долю с точностью до десятых. Например: 21,8.
ответ: массовая доля хлорида калия равна
13) В какой массе 1%-ного раствора содержится 0,1 моль сульфата натрия Na2SO4?
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: масса раствора равна
г.
14) Какая масса воды потребуется для приготовления 380 г раствора из 61 г соли?
В ответе запиши число. Например: 145.
ответ: масса воды равна
15) Какую массу соли надо добавить к 182 г воды, чтобы получить 380 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 132.
ответ: масса соли равна
16) Найди массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 500 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,1.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(KOH)=
17) В предложенном списке отыщите верное суждение:
в ненасыщенном растворе всегда меньше растворённого вещества, чем в насыщенном
при любых условиях в пересыщенном растворе хлорида натрия растворено больше, чем в насыщенном
в пересыщенном растворе больше растворённого хлорида натрия, чем в его ненасыщенном растворе при тех же условиях
в насыщенном растворе при данной температуре растворяемого вещества меньше, чем в его ненасыщенном растворе
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия