Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
1 - с соляной кислотой из двух металлов в составе сплава реагирует только алюминий(медь, так как она не активна реагировать с соляной кислотой не будет).
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
1 - с соляной кислотой из двух металлов в составе сплава реагирует только алюминий(медь, так как она не активна реагировать с соляной кислотой не будет).
Запишем уравнение реакции:
Cu + HCl =/=
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
- Найдем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль
- По уравненю реакции:
n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль
- Масса 0,2 моль алюминия:
m = n*M = 0,2 моль*27грамм = 5,4 грамма
- Масса меди соответственно равна:
10 - 5,4 = 4,6 грамм
-Массовые доли:
w(Al) = m(Al)/mсмеси*100% = 5.4г/10г*100% = 54%
w(Cu) = 100% - w(Al) = 100% - 54% = 46%