1) В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора? 2) Вычислить концентрацию ионов Н+, HSe- и Se2- в растворе H2Se концентрации 0.05 моль/л.
3) Вычислить рН раствора AlCl3, для которого См = 0.1 моль/л.
1.2.1. AgCl; PbO2; CaS. 1.2.2. Fe3O4= FeO*Fe2O3; Cr2O3;MnS.
+2 -2 +1 -2 +3 -1 +5 -1 +6 -2 +3 -1
1.2.3. CrO; H2Se; PCl3. 1.2.4. PCl5; Cl2O6; FeCl3.
+3 -2 +3 -2 +1 -1 +5 -2 +1 -1
1.2.5. Cl2O3; B2H6; -не прав. ф-ла Al2O3. 1.2.6. CuI; I2O5; HF.
+1 -1 +2-2 +2 -1 +6 -2 +3 -1 +2 -2
1.2.7. AgCl; CaS; MnBr2. 1.2.8. CrO3; CrCl3; ZnS.
+3 -1 +1 -2 +2 -1 +2 -1 +4 -2 +3 -2
1.2.9. AuCl3; H2O2; PbI2. 1.2.10.SnCl2; SeO2; P2O3.
-2 +1 +2 -1 +2 -1 +2 -1 +7 -2 +2 -1
1.2.11. N2H4; PbCl2; CrCl2. 1.2.12. BeCl2; l2O7; OF2.
2h+ +so4 2- + ba2+ +2oh- = baso4(осадок)+2h2o
3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3(осадок)+6h2o
6h+ +3so4 2- +2al(oh)3 = 2al 3+ +3so4 2- + 6h2o
6h+ +2al(oh)3 = 2al 3+ + 6h2o
h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o
2h+ +so4 2- + zn(oh)2 = zn2+ so42- +2h2o
2h+ + zn(oh)2 = zn2+ +2h2o
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
2h+ +2oh- = 2h2o
h+ +oh- = h2o
б)2hno3+ cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o
2h+ +2no3- + cu(oh)2 =cu2+ 2no3- +2h2o
2h+ + cu(oh)2 =cu2+ +2h2o
hno3+ koh = kno3 + h2o
h+ +no3- + k+ +oh- =k+ no3- +h2o
h+ +oh- = h2o
2hno3+ mg(oh)2 = mg(no3)2 + 2h2o
2h+ +2no3- + mg(oh)2 =mg2+ 2no3- +2h2o
2h+ + mg(oh)2 =mg2+ +2h2o