1. в реакцию с гидроксидом бария вступает
магний
оксид серы(vi)
гидроксид железа(ii)
нитрат натрия
2. с гидроксидом бария реагирует
оксид серы(vi)
хлорид калия
оксид кальция
гидроксид меди(ii)
3. гидроксид алюминия реагирует с
оксидом углерода(ii)
фосфатом кальция
серной кислотой
гидроксидом меди(ii)
4. при нагревании разлагается гидроксид
калия
цезия
алюминия
натрия
5. гидроксид бария вступает в реакцию c
хлоридом натрия
оксидом бария
серной кислотой
магнием
6. с раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:
оксид меди(ii) и гидроксид натрия
оксид углерода(iv) и соляная кислота
сероводород и серебро
кремниевая кислота и водород
7. в результате реакции гидроксида железа(iii) с соляной кислотой образуются
хлорид железа(iii) и вода
хлорид железа(ii) и вода
хлорид железа(iii) и водород
хлорид железа(ii), хлор и вода
8. реакция возможна между гидроксидом лития и
углеродом
соляной кислотой
оксидом магния
серебром
9. гидроксид железа(ii) реагирует с
оксидом натрия
сульфатом натрия
соляной кислотой
гидроксидом магния
10. гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
гидроксидом алюминия и оксидом углерода(iv)
оксидом кальция и сульфатом бария
магнием и аммиаком
оксидом меди(ii) и кремниевой кислотой
11. практически осуществима реакция между гидроксидом кальция и
оксидом натрия
железом
водородом
oксидом углерода(iv)
12. соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(ii) c
серой
водородом
соляной кислотой
сульфитом натрия
сульфидом натрия
13. гидроксид железа(ii) реагирует с
оксидом углерода(iv)
фосфатом кальция
гидроксидом меди(ii)
хлороводородной кислотой
14. при взаимодействии раствора гидроксида натрия с оксидом фосфора(v) образуются
оксид натрия и фосфорная кислота
фосфат натрия и вода
фосфат натрия и водород
оксид фосфора(iii), оксид натрия и водород
15. при взаимодействии хлорида меди(ii) c гидроксидом натрия, кроме хлорида натрия, образуются(-ется)
оксид меди(ii) и водород
вода и оксид меди(ii)
гидроксид меди(ii)
медь и вода
.заранее
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.