Для того чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между алюминием (Al) и серой (S). Посмотрим на химический состав этих элементов.
У алюминия массовое число (масса одного атома) равно 26,98 г/моль, а у серы - 32,06 г/моль.
1) Запишем уравнение реакции:
2Al + 3S -> Al2S3
Это уравнение показывает, что 2 атома алюминия реагируют с 3 атомами серы, образуя соль - сульфид алюминия (Al2S3).
2) Теперь вычислим, сколько молей каждого реагента участвует в реакции. Для этого разделим массу каждого реагента на его молярную массу.
Масса алюминия (Al) = 21,6 г.
Масса серы (S) = 51,2 г.
Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 21,6 г / 26,98 г/моль ≈ 0,8 моль.
Моль серы = масса серы / молярная масса серы = 51,2 г / 32,06 г/моль ≈ 1,6 моль.
3) Теперь определим, какой реагент является ограничивающим.
Уравнение реакции говорит нам, что для полного протекания реакции необходимо, чтобы 2 атома алюминия вступили в реакцию с 3 атомами серы.
У нас есть 0,8 моль алюминия и 1,6 моль серы. Мы видим, что у нас имеется два атома алюминия на один атом серы, то есть 0,8 моль алюминия требует 0,8 * 3/2 = 1,2 моль серы для полной реакции.
Таким образом, сера является ограничивающим реагентом.
4) Теперь рассчитаем, сколько моляль реагента осталось после реакции. Для этого нужно узнать, сколько моль серы участвовало в реакции, и вычесть это значение из начального количества молей серы.
Количество молей серы, участвующей в реакции = количество молей серы в начале - количество молей серы, оставшихся после реакции.
Количество молей серы в начале = 1,6 моль (из вычислений).
Количество молей серы, оставшихся после реакции = количество молей серы, используемое для реакции = 0,8 моль (из вычислений).
Для того чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между алюминием (Al) и серой (S). Посмотрим на химический состав этих элементов.
У алюминия массовое число (масса одного атома) равно 26,98 г/моль, а у серы - 32,06 г/моль.
1) Запишем уравнение реакции:
2Al + 3S -> Al2S3
Это уравнение показывает, что 2 атома алюминия реагируют с 3 атомами серы, образуя соль - сульфид алюминия (Al2S3).
2) Теперь вычислим, сколько молей каждого реагента участвует в реакции. Для этого разделим массу каждого реагента на его молярную массу.
Масса алюминия (Al) = 21,6 г.
Масса серы (S) = 51,2 г.
Молекулярная масса алюминия (Al2S3) = (2 * 26,98) + (3 * 32,06) = 150,14 г/моль.
Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 21,6 г / 26,98 г/моль ≈ 0,8 моль.
Моль серы = масса серы / молярная масса серы = 51,2 г / 32,06 г/моль ≈ 1,6 моль.
3) Теперь определим, какой реагент является ограничивающим.
Уравнение реакции говорит нам, что для полного протекания реакции необходимо, чтобы 2 атома алюминия вступили в реакцию с 3 атомами серы.
У нас есть 0,8 моль алюминия и 1,6 моль серы. Мы видим, что у нас имеется два атома алюминия на один атом серы, то есть 0,8 моль алюминия требует 0,8 * 3/2 = 1,2 моль серы для полной реакции.
Таким образом, сера является ограничивающим реагентом.
4) Теперь рассчитаем, сколько моляль реагента осталось после реакции. Для этого нужно узнать, сколько моль серы участвовало в реакции, и вычесть это значение из начального количества молей серы.
Количество молей серы, участвующей в реакции = количество молей серы в начале - количество молей серы, оставшихся после реакции.
Количество молей серы в начале = 1,6 моль (из вычислений).
Количество молей серы, оставшихся после реакции = количество молей серы, используемое для реакции = 0,8 моль (из вычислений).
Оставшееся количество молей серы = 1,6 моль - 0,8 моль = 0,8 моль.
5) Теперь рассчитаем массу соли, образовавшейся в результате реакции. У нас осталось 0,8 моль серы.
Масса соли = количество молей соли * молекулярная масса соли.
Масса соли = 0,8 моль * молекулярная масса соли = 0,8 моль * 150,14 г/моль ≈ 120,1 г.
Таким образом, масса образовавшейся соли составляет примерно 120,1 г.