1. В результате полного разложения 80 г карбоната металла, расположенного во I группе периодической системы, выделилось 17, 92 дм³ оксида углерода (IV). Определить, карбонат какого
металла был подвержен разложению?
2. При взаимодействии металла группы (II)A массой 8 г с водой выделился водород объемом (н.у.)
4,48 дм" Какой металл был взят?
3. При сжигании 10 г металла было получено 18,9 г оксида, при этом металл окислился до степени
окисления +3. Установить металл.
m р-ра (HCl) = 300 г
w(HCl) = 5% = 0,05
m(Zn) = 10 г
Найти: V(H₂) – ?
Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
1) Находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты):
w = m/m р-ра ⇒ m = w * m р-ра;
m(HCl) = 0.05 * 300 = 15 г
2) Находим количества вещества данных веществ:
n = m/M
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 15/36,5 ≈ 0,41моль
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 10/65 = 0,15 моль
3) Сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции:
n(HCl) / 2 и n(Zn) / 1
0,41 / 2 и 0,15 / 1
0,205 и 0,15
Выходит, что n(HCl) – в избытке, а n(Zn) – недостаток
Расчёт ведётся по недостатку!
4) V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у.
n(H₂) = n(Zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции они равны)
V(H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
ответ: V(H₂) = 3,36 л
1) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+)+ OH(-) = H2O
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
Zn(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Zn(+2) + 2OH(-) = Zn(OH)2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
FeS + 2H(+) + SO4(-2) = Fe(+2) + SO4(-2) + H2S
FeS + 2H(+) = Fe(+2) + H2S
2) 13,5 г Х г
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
n=1 моль n = 1 моль
Mr = 133,5 г/моль Mr = 97,5 г/моль
m = 133,5 г m = 97,5 г
13,5 г CuCl2 - Х г Cu(OH)2
133,5 г CuCl2 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 13,5 * 97,5 / 133,5 = 10 г