1. В результате разложения 53,5г хлорида аммония выделилось 15 г аммиака. Определите массовую долю продукта реакции.
2. На получение 1 т сульфата аммония расходуется 0,97т 78% сульфатной кислоты. Определите массовую долю сульфата аммония по отношению к теоретически возможному.
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+Ca(NO3)2
Ca(NO3)2=Ca(NO2)2+O2 (NO2) не может выделится так как Са стоит до Мg, поэтому в 2 ступени
Ca(NO2)2+2HCl=CaCl2+NO2+H2O
m(смеси)=20г | m(Cu)=20*10/100=2г 2моль
w(Cu)=10% | V(моль)=2/63,5=0,3моль (ню)
| m(HCl)= 36,5*2=73 г
V(H2)-? | V(HCl)73/36,5=2моль (ню)
меди недостаток ведем расчет по недостатку
V(Сu)=V(H2)=0,3моль (ню)
V(H2)=0,3 *22,4=6,72 литра (объем)
ответ: 6,72 литра