1.в ряду элементов
с - в - ве :
а) усиливаются металлические свойства
б) уменьшается электроотрицательность
в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое
г) увеличивается число заполненных электронных слоев
д) увеличивается радиус атомов
2.элементы ge - sn - pb характеризует следующее:
а) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов
б)находятся в побочной подгруппе lv группы
в) образуют водородные соединения эн4
г) уменьшается кислотность высших гидроксидов
д) ослабевают неметаллические свойства
3. элементы mg - ca - k характеризует следующее:
а)все элементы имеют высшую степень окисления равную номеру группы
б) усиливаются металлические свойства
в) увеличивается высшая степень окисления
г)уменьшается сила гидроксидов образованных высшими
д) возрастает радиус атомов
4. в порядке ослабления металлических свойств расположены элементы следующих рядов:
а) li k cs
б) ba ca be
в) b be li
г)na si p
д) li b o
5. в ряду элементов
n - o - f:
a) ослабевают неметаллические свойства
б) увеличивается электроотрицательность
в) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
г) увеличивается число заполненных электронных слоев
д) уменьшается радиус атомов
Бро́нза — сплав меди, обычно с оловом в качестве основного компонента, но к бронзам также относят медные сплавы с алюминием, кремнием, бериллием, свинцом и другими элементами, за исключением цинка (это латунь), никеля (это мельхиор), цинка и никеля (это нейзильбер). Как правило, в любой бронзе в незначительных количествах присутствуют добавки: цинк, свинец, фосфор и другие.
Бронза
Изображение
Плотность
8600 кг/м³
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Статуэтка, отлитая из бронзы
Традиционную оловянную бронзу человек научился выплавлять ещё в начале Бронзового века, и очень длительное время она широко использовалась. Даже с приходом века железа бронза не утрачивала своей важности.
Плотность бронзы в зависимости от марки (и включения примесей) составляет 7500-8700 кг/м³; температура плавления 930—1140 °C
Лату́нь — двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим компонентом является цинк, иногда с добавлением олова (меньшим, чем цинка, иначе получится традиционная оловянная бронза), никеля, свинца, марганца, железа и других элементов. По металлургической классификации к бронзам не относится.
Латунь
Изображение
Теплопроводность
121 Вт/(м·K)
Плотность
8921 кг/м³ и 7140 кг/м³
Температура плавления
932 °C[1][2]
Кристаллическая система
кубическая сингония
Коэффициент Пуассона
0,37
Модуль Юнга
115 ± 20 ГПа, 100 ГПа и 130 ГПа
Модуль Юнга при сжатии
50 ГПа
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Микроструктура отшлифованного и протравленного латунного сплава под 400-кратным увеличением
Бронза и латунь – сплавы, основу которых составляет медь. Более того, отдельные марки таких сплавов очень похожи по своему цвету, но при этом их характеристики могут иметь серьезные отличия. Для того чтобы хорошо ориентироваться в вопросе о том, в каких случаях использовать латунь, а в каких – бронзу, необходимо более подробно познакомиться с их свойствами и химическим составом.
Химический состав простых латуней
Химический состав простых латуней
Химический состав оловянных бронз
Химический состав оловянных бронз (нажмите для увеличения)
Такой материал, как бронза, используется человечеством уже на протяжении нескольких тысячелетий, и его популярность не становится меньше. Изначально человек научился производить бронзовые сплавы, основу химического состава которых составляют медь и олово. Позднее с развитием металлургической промышленности начали производить бронзы, в которых олово было заменено на другие химические элементы – алюминий, свинец, железо, кремний, бериллий, фосфор и др. Бронзы первого типа стали называть оловянными (часто их именуют колокольными, потому что раньше из них изготавливали колокола), а второго – безоловянными. Изменение химического состава бронзы приводит к изменению не только ее характеристик, но и цвета.
Молекулярное(Na) 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(выделение газа )
Полное:2Na(0)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2↑(0);
Cокращённое:2Na+2H(+)=2Na(+) + H2↑
Молекулярное(Cu)Cu+2HCl=CuCl2+H2↓(выделение газа )
Полное Cu+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2H↑
Сокращённое: Cu+2H(+)=Cu(2+)+2H↑
Молекулярное(CuO)CuO+2HCl=CuCl2+H20(образвоние слабого электролита);
Полное:Cu(2+)+O(2-)+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H20
Сокращённое: 2H(-)+O(-2)=H20
Молекулярное (KOH) KOH+HCl=KCl+H20
Полное K(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=K(+)+Cl(-)+H20
Сокращённое H(+)+OH(-)=H20
Молекулярное AgNO3: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Полное: Ag(+)+NO3(-)+H(+)+Cl(-)=AgCl↓+H(+)+NO3(-)
Сокращённое:Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓