1. В ряду Sn → Si → C электроотрицательность элементов *

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) изменяется периодически

2. С увеличением порядкового номера в ряду Mg → S → Cl электроотрицательность элементов *

1) уменьшается

2) не изменяется

3) увеличивается

4) изменяется периодически

3. Формула молекулы хлора Br : Br называется *

1) молекулярной формулой

2) графической формулой

3) электронной формулой

4) физической формулой

4. Как правило, ковалентная связь образуется между *

1) атомами типичного металла и атомами типичного неметалла

2) атомами металлов

3) атомами типичного металла и атомами инертного газа

4) атомами неметаллов

5. Сколько электронов недостает атому кислорода до завершения внешнего электронного слоя? *

1) 1

2) 2

3) 3

4) 6

6. Число ковалентных связей, образованных атомом химического элемента, равно *

1) числу общих пар электронов, образованных этим атомом

2) числу электронов на внешнем уровне атома

3) числу спаренных электронов на внешнем уровне атома

4) числу других атомов, присоединенных данным атомом

7. Выберите молекулу, содержащую неполярную ковалентную связь: *

1) NH3

2) H2О

3) NO2

4) О2

8. Химическая связь в молекуле аммиака NH3 *

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

9. В случае ковалентной неполярной связи общая пара электронов *

1) сдвинута в сторону более электроотрицательного атома

2) находится на равном удалении от ядер атомов

3) целиком принадлежит одному из атомов

4) отсутствует

10. Выберите формулу вещества, образованную ковалентной неполярной связью *

1) HF

2) NaCl

3) N2

4) НCl

11.Выберите формулу вещества, образованную ионной связью *

1) H2O

2)KF

3) H2

4) NH3

Показать ответ

Ответ:

anyutra

09.09.2020 19:43

Йод является одним из галогенов - элементов VIIA группы (исключая водород) . Все галогены являются типичными неметаллами. Это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от I к VII группе) . Неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. Усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. Галогены находятся в VII группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. Это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (I является элементом V периода) . Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . Вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - Si, As, B, etc. Некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. Можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым!) . Собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.

0,0(0 оценок)

Ответ:

ushanoval

10.01.2021 14:27

1) процесс отдачи электронов-восстановление
2)процесс принятия электронов-окисление
3)атом, отдающий электроны-восстановитель
4)атом, принимающий электроны-окислитель
5)реакции, проходящие с изменением степеней окисления атомов называется-ОВР(окислительно-восстановительные реакции)
6)степень окисления 0 имеет-молекула
7)самый электроотрицательный элемент, имеющий всегда степень окисления (-1) - фтор
8)элементы, имеющие всегда положительные степени окисления- металлы
9)восстановителем, как правило, являются (металлы)
10)окислителем, как правило являются (неметаллы)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия