1) в следующих схемах реакций укажите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного : 1)f2+xe=xef6. 2)s+h2=h2s. 3) na+br=nabr. 4) n2+mg=mg3n2 2) укажите какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях: 1) 2nabr+cl2=2nacl+br2. 2) mg+h2so4=mgso4+h2
F(0) +1e -> F(-) 6 в-ие
ок-ль
Xe(0) -6e -> Xe(+6) 1 ок-ие
в-ль
S + H2 -> H2S
S(0) +2e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e -> 2H(+) 1 ок-ие
в-ль
2Na + Br2 -> 2NaBr
Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие
в-ль
Br2(0) +2e -> 2Br(-) 1 в-ие
ок-ль
N2 + 3Mg -> Mg3N2
N(0) +3e -> N(-3) 2 в-ие
ок-ль
Mg(0) -2e -> Mg(+2) 3 ок-ие
в-ль
2) 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2
2Br(-) -2e -> Br2(0) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Mg(0) -2e -> Mg(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль