1. В сторону какого атома будут смещаться валентные электроны в Na2O, H2O, F2O, CaO, CO2? 2. Почему молекула СО2 не имеет дипольного момента?
3. Чем объяснить, что в молекуле аммиака валентный угол равен 107˚C, а в молекуле фторида азота (III) – 102˚C?
4. Объясните причину высокой энергии диссоциации молекулы BF (126 ккал/моль).
5. Какой тип гибридизации атомов углерода в метане, этилене и ацетилене?
6. Вычислите энергию связи в молекуле NH3, если теплота образования NH3 83 ккал/моль.
7. Определите вид связи, тип кристаллической решетки, предположите физические свойства вещества H2Sе. Запишите электронную формулу образования данного вещества.
8. Приведите примеры двух веществ с молекулярной кристаллической решеткой, одно из которых при обычных условиях газ, а другое – твердое вещество.
9. Объясните, почему NH3 горит только в кислороде, а PH3 – на воздухе.
10. Расположите в порядке усиления кислотных свойств оксиды N2O5, CO2, Cl2O7, SO3. Объясните предложенный Вами порядок.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.