1. В точных или приближенных числах выражаются следующие величины: а) валентность элемента; б) атом¬ная масса элемента; в) десятичный логарифм точного числа 100; г) логарифм приближенного числа; д) масса навески? 2. Какие из приведенных чисел приближенные:
а) плотность водного раствора кислоты 1,050 г/см3;
б) масса тигля с навеской 22,6140 г; в) число нейтронов в ядре атома 6; г) содержание СаО в меле 50,44%; д) в одном литре содержится 1000 мл?
3. Масса навески кокса вместе с бюксом равна 13,6485 г. Округлить это число до пяти, четырех и трех значащих цифр.
4. Сколько значащих цифр и десятичных знаков в чи¬слах: а) 13,3850;
б) 0,0004; в) 100,01?
5. В результате измерения массы тела получено зна¬чение 6,518 г. Погрешность измерения + 0,07 г. Как надо записать результат измерения?
6. Найти сумму приближенных чисел 18,618; 3,4; 0,74252.
7. Произвести действия над приближенными числами:
2-2,15
1,00615
8. Определить lg 648,275; lg 0,00404.
9. Igx = 2,648; lg x = 3,6154. Определить x.
10. Вычислить с логарифмических таблиц:
0,6312 * 19,9456
0,981 • 3,15
11. Истинное значение массы осадка равно 1,3458 г. При измерении получено значение 1,3582 г. Определить абсолютную и относительную погрешность измерения.
12. Определить относительную погрешность измере¬ния массовой доли (в %) серы в угле, если вместо 3,12% получено 3,05%.

Задача 1.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки  воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться  гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).  

Вариант 2.
Можно определить при лакмуса  в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .


Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную

Вариант 2.
Соляная кислота подойдет

Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус

Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
 
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O

Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O 

113
1 a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
   б) 2NaNO3= 2NaNO2 + O2
   в)2NH3 = N2 + 3H2
   г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
   д)4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2
117
а) 2Cu + O2 = 2CuO
б)2Al + 3S = Al2S3
в)2Na + H2 = 2NaH
3.
а) Na2O + H2O = 2NaOH + H2
б)SO3 + H2O = H2SO4
в)3P2O5 + 9H2O = 6H3PO4
4.
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5.
а) Zn + SO3 = ZnSO3
б)Cu + SO3 - соединение не сущ.
в)Fe + SO3 = FeSO3
г)Ba + SO3 = BaSO3
6.
а) СuSO4 + Ag - реакция не идет, тк Ag менее активный Me
б)СuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
В)CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
125
а)H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б)3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
в)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2.
а)2NaOH + Mg(NO3)2 =Mg(OH)2 + 2NaNO3 
б)Na2SO4 + Ba(OH)2 =2NaOH + BaSO4
в)H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4
г)HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI