1) В трех пробирках были проведены реакции. Образовались осадки. К ним добавили сначала разбавленный раствор аммиака, затем концентрированный раствор аммиака. Ниже приведена схема этого эксперимента.
Пробирка 1 ---> кремовый осадок NW3(раз.) ———>остается нерастворимым NW3 ———> растворяется
Пробирка 2 ---> белый осадок NW3(раз.) ---> расворяется--->NW3--->растворяется
Пробирка 3 ---> слабо-желтый осадок---> NW3(раз.)--->остается нерастворимым---> NW3---> остается нерастворимым
Определите какие Галогенид-ионы изначально находились в пробирке 1 в пробирке 2 в пробирке 3 .
2)Щелочноземельные металлы реагируют с водой.
a) Объясните тенденцию активности взаимодействия металлов 2-ой группы с водой от магния Mg до бария Ba.
b) Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой и укажите состояние веществ
1 уравнение
2 уравнение
3) Даны три соли, в составе которых есть ионы Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Предложите план эксперимента по распознанию солей щелочноземельных металлов, не используя другие реактивы.
​

m (Н2SО4)=17,6 г

m(Аl)=2,7 г

V(H2)-?

Задача на надлишок.   n =m/M   М (Н2SО4)=98 г/моль

М(Аl)=27 г/моль    1.Знайдемо кількості речовин n(Аl)=2,7/27=0,1 моль

n (Н2SО4)=17,6/98=0,18 моль

Запишемо рівняння реакції

2Аl +  3 Н2SО4  = Аl 2(SО4)3 + 3Н2

2 моль 3 моль                          3 моль

По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2SО4)=2:3=1:1,5

 по умові 0,1:0,18, значить кислоти потрібно в 1.5 рази більше ніж алюмінію ( алюміній повністю вступить в реакцію)

По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2)=2:3=1:1,5, значить

n (Н2)=1,5 n(Аl)= 0,1*1,5=0,15 моль

V(H2)= n* Vм=0,15*22,4=3,36 л водню виділиться

Объяснение:

2Cu + O_2 + H_2O + CO_2 = (CuOH)_2CO_3.                  Для химической очистки изделий из меди и медных сплавов можно использовать 30%-й раствор муравьиной кислоты.                                                                           Хорошо очищают поверхность меди и медных сплавов 5—10%-е растворы лимонной и уксусной кислот, но после обработки в этих растворах изделия необходимо тщательно промывать.                          Медные и бронзовые предметы можно очистить от оксидно-солевых загрязнений, неравномерной и «дикой» патины в 10— 15%-х растворах аммиака и карбоната аммония.                                                                        Высокой очищающей по отношению к оксидно-солевым и карбонатно-кальциевым загрязнениям обладают растворы динатриевой соли кислоты (трилон Б) .           Специфическим мягким растворителем продуктов коррозии меди и бронзы является 10—15%-йраствор гексаметафосфата натрия, с которого удаляются также известковые новообразования, земля, глина.                                                                                                                Для очистки бронзы с позолотой применяют нейтральные и щелочные растворы тартрата (виннокислого) калия-натрия (сегнетова соль). Сегнетова соль не реагирует с оксидами меди (I) и (II), а удаляет только ее соли и их гидраты.                                                                                                              Все более широкое применение приобретают пастообразные пленкообразующие очищающие составы на основе ПВС и ПВАД, содержащие глицерин или другие многоатомные спирты в качестве антиадгезивов, а также этилендиамин или полиэлектролиты, содержащие карбоксильные группы (метакриловую кислоту, гидролизованный сополимер стирола с малеиновым ангидридом - стиромаль), в качестве очищающего средства. Добавлением раствора аммиака рН раствора поддерживается в пределах 4,5—5,5.