1.В уравнении реакции Fe2O3 + H2 → Fe + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен: ( ) б) 3 г) 4 2. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна ( ) б) 38 г г) 40 г 3. Масса 2,8 л сернистого газа SO2 ( ) б) 4 г г) 32 г 4. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой? ( ) б) 22,4 л г) 5,6 л
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.