1. В воду добавили и хорошо размешали: 1) сахар, 2) глину, 3) черный
перец, 4) поваренную соль. Растворы образовались в случаях:
а) 1, 2; б) 1, 4; в) 2, 4, г) 2, 3.
2. Укажите название вещества, хорошо растворяется в воде:
а) питьевая сода; б) железные опилки; в) молотый кофе; г) мел.
3. В воде массой 180 г растворили 20 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
а) 11%; б) 10%; в) 12%; г) 13%.
4. Во время выпаривания всей воды из раствора соли массой 150 г получили
сухую соль массой 3 г. Какая массовая доля соли в исходном растворе?
А) 4%; б) 5%; в) 3%; г) 2%.
5. В раствор 100 г с массовой долей соли 3% добавили еще 200 г воды. которая
массовая доля соли в новом растворе?
А) 1,5%; б) 1%; в) 2%; г) 2,5%.
6. Какую массу соли надо добавить к раствору массой 92 г с массовой долей
соли 4%, чтобы увеличить массовую долю соли в 2 раза?
А) 6г; б) 7 г в) 4 г г) 5 г.

ОТВЕТЫ В ЗАДАЧАХ ПОДТВЕРДИТЬ РАСЧЕТАМИ

1. Нахождение магния в природе:

- Магний входит в состав коры Земли. Концентрация магния в Земной коре находится на уровне 1,9%.

- Магний входит в состав кристаллических горных пород. Магний здесь встречается в виде карбонатов, сульфатов и силикатов.

Строение атома:

Магний находится в третьем периоде IIA группе Период. сис. хим. э., имеет 3 энергетический уровня, 2 электрона на внешнем уровне, заряд ядра равен 12.

Физические свойства:

- Простое вещество - металл

- Температура плавления составляет 650°С

- Плотность магния при комнатной температуре равна 1737 кг/м³ или 1,73 г/см³.

- Как и все металлы имеет металлический блеск, обадает теплопроводностью, электропроводностью.

Магний применяют в магниетермиия — метод металлотермии, экзотермический процесс восстановления элементов из их оксидов, хлоридов, фторидов магнием.

3. 2Ba + O2 = 2BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2CO3 = BaCO3 + 2H2O

BaCO3 t°= BaO + CO2

4. Решение задачи см. на фото.

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.