1. В який ряд формул ввійшли формули простих речовин неметалів: а) Li2O, Ba, NaOH, Ni; б) CaCO3, P2O5 , S, Si.
2. Вкажіть забарвлення лакмусу в розчині хлоридної кислоти:
а) синій; б) червоний; в) оранжевий.
3. Вкажіть порядкові номери елементів, що належать до одного періоду: 19, 18, 29
а) 19 і 18; б) 19 і 29; в) 18 і 29.
4. Назвіть просту речовину Карбону із 60 атомами в молекулі – С60:
а) алмаз; б) графіт; в) фулерен; г) чорний фосфор.
5. Укажіть реагент, за до якого можна визначити вуглекислий газ:
а) вапняна вода; б) тліюча тріска; в) горюча тріска; г) метилоранж.
6. У будові атомів елементів з порядковими номерами №11 і №17 спільними є:
а) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
б) кількість енергетичних рівнів; в) кількість всіх електронів.
Відповідь підтвердити схемами будови атомів цих елементів
7. Установіть відповідність між назвою речовини та хімічною формулою:
Хімічна формула Назва речовини
А. NaHSO4 1 кальцій карбонат
Б. CO2 2 натрій гідроген сульфат
В. CaCO3 3 карбон (II) оксид
Г. CO 4 карбон (IV) оксид
5 сульфур (VI) оксид
8. Складіть рівняння реакцій за поданою схемою:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4
9.Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу:
Al + HNO3 (конц) → Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O
10. Яку масу сірки спалено, якщо добуто діоксид сульфуру об’ємом 201,6 л, що становить 85% від теоретичного?
С(А) = 0,2 моль/л
Кр = 0,5
Найти: [A] и [B]
Решение:
Константа равновесия данной реакции: Кр = [B]/[A]²
Пусть прореагировало Х молей вещества А.
Это значит, что в равновесии находится [A] = C(A) - X = 0,2 - X (молей/л) вещества А
Из Х молей вещества А согласно уравнению реакции образовалось 0,5Х молей вещества В, поскольку из двух молей А образуется 1 моль В.
Тогда выражение для константы равновесия можем записать:
Кр = 0,5Х/(0,2-Х)² ; 0,5Х/(0,2-Х)² = 0,5
Решим данное уравнение относительно Х. Для удобства вычислений сократим обе части уравнения на 0,5 и получим:
Х/(0,2-Х)² = 1; Х = (0,2-Х)²; Х = 0,04 - 0,4Х + Х²;
Х² - 1,4Х + 0,04 = 0; D = 1,4² - 4*0,04 = 1,96 - 0,16 = 1,8; D>0
Х₁ = (1,4 +√D)/2 = (1,4+√1,8)/2 ≈ 1,4 + 1,34)/2 = 1,37 Это посторонний корень, так как начальная концентрация(0,2 моль/л) меньше него.
Х₂ = (1,4 -√D)/2 = (1,4 - 1,34)/2 = 0,06/2 = 0,03
[A] = 0,2 - X = 0,2 - 0,03 = 0,17 (моль/л)
[B] = 0,5Х = 0,5*0,03 = 0,015 (моль/л)
ответ: [A] = 0,170 моль/дм³; [B]= 0,015 моль/дм³
Объяснение: Посмотрите по таблице растворимости
это все качественные реакции на определенные ионы
А) BaCl2 и Ba(NO3)2 соли бария (ион бария) с серной кислотой или ее солями выпадает белый нерастворимый осадок сульфата бария
4) Na2SO4
Б) BaCl2 и LiCl хлорид-ионы определяются с выпадает белый осадок хлорида серебра
В) ZnCl2 и MgCl2 в принципе можно и с нитрата серебра, как в предыдущем, но подойдет также и щелочь. При взаимодействии 3) NaOH, в обоих случаях выпадет осадок гидроксидов цинка и магния