1. В якому напрямку зміститься рівновага системи:                                                                               3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2, якщо: а) збільшити концентрацію водню; б) зменшити концентрацію пару води?

2. У якому напрямку зміститься рівновага при підвищенні тиску в системах: а) 2NO + O2 ↔ NO2 б)   4HCl + O2 ↔ 2 H2O + 2 Cl2 в) 2SO2 + O2 ↔ 2 SO3.

3. Скільки мідного купоросу потрібно для приготування розчину об,ємом 0,5л, молярна концентрація купрум (ІІ) сульфату в якому 0,3 моль/г?

4. Обчисліть питому і загальну поверхню 50г емульсії, що містить 80% олії. Діаметр кульки 210 -4 см, густина соняшникової олії 0,92 г/см3.

5. Напишіть формулу міцели золю Fe (OH)3 , якщо стабілізатором буде розчин FeCl3. Вкажіть знак заряду колоїдних частинок.

6. Визначити загальну площу поверхні 2 г Платини, подрібненої на рівномірні кубики з довжиною ребра 10-6 см. Густина платини 21,4 г/см3.

7.  Визначити сумарну поверхню 2 г золота, подрібненого на рівномірні кульки з діаметром 5108 см. Густина золота 19,3 г/см3.

8. Поріг коагуляції розчину біхромату калію К2Cr2O7 молярної концентрації 0,02 моль/л по відношенню до золю оксиду алюмінію дорівнює 1,26 моль/м3. Визначте об’єм розчину електроліту, необхідний для коагуляції цього золю об’ємом 10 мл.

9.  Напишіть формулу міцели золю, отриманого реакцією взаємодії 10 г хлориду кальцію та 10 г ортофосфату натрію.

10. Обчисліть питому і сумарну поверхню 2 г вугільного пилу з діаметром часточок 8*10-3 см. Густина вугілля 1,8 г/см3.

11. Обчисліть масу хлориду натрію, необхідного для приготування 200 мл розчину, в якому концентрація хлориду натрію дорівнює 0,5 моль/л.

12. Обчисліть масову концентрацію розчину кухонної солі, якщо в 1 л цього розчину міститься 25 моль хлориду натрію.

13. Обчисліть молярну концентрацію розчину СаСl2 , якщо в 400мл розчину його міститься 88г.

Показать ответ

Ответ:

yaroslavaaf

07.01.2022 20:34

2)Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависятсвойства элементов, то и свойства периодически повторяются.

В качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. Каждыйиз периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (Li, Na). Вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами.

0,0(0 оценок)

Ответ:

nikafolz

08.06.2023 07:35

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).