1. валентность элемента в летучем водородном соединении уменьшается в ряду
а) о → s →se
б) с →si →ge
в) сl → br →i
г) c → n →o
2. чему равен порядковый номер элемента, который находится в шестом периоде в главной подгруппе седьмой группы? назовите этот элемент.
3. по данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип:
а) 5f67s2 б) 3s23р6 в) 4d55s1 г) 5s2 5р1 д) 3s23р2
4. определите состав атома, напишите электронные и электронно-графические формулы элемента под номером 48. укажите валентные возможности атома.
5. определите электронную конфигурацию ионов: k+ ; i- .
6. расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов и электроотрицательностей:
а) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий
б) селен, бром, мышьяк, галлий, медь, цинк
7. определите вид связи в следующих молекулах: kf, naoh, k2o, so3, sf6, рн3, р4, nai, f2, h2o2.
8. сколько ионов образуется при диссоциации молекулы fe2(so4)3 ? напишите процесс диссоциации. количество ионов запишите цифрой.
9. в чем сходство и различие природы связи в молекулах hcl и nacl ?
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3
Моль веса элементов округлял.
Моль вес AgNO3=169,9
Моль вес Na3PO4=164
Моль вес Ag3PO4=418,6
Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества.
То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4.
Определяем что в избытке, а что в недостатке.
Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции:
3*169,9 - 164
10,2 - х
х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма
А у нас взято 6,56 грамма
Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра.
3*169,9 - 418,6
10,2 - х
х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.
ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г
ответ: 8.38г.