1. валентность элемента в летучем водородном соединении уменьшается в ряду
а) о → s →se
б) с →si →ge
в) сl → br →i
г) c → n →o
2. чему равен порядковый номер элемента, который находится в шестом периоде в главной подгруппе седьмой группы? назовите этот элемент.
3. по данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип:
а) 5f67s2 б) 3s23р6 в) 4d55s1 г) 5s2 5р1 д) 3s23р2
4. определите состав атома, напишите электронные и электронно-графические формулы элемента под номером 48. укажите валентные возможности атома.
5. определите электронную конфигурацию ионов: k+ ; i- .
6. расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов и электроотрицательностей:
а) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий
б) селен, бром, мышьяк, галлий, медь, цинк
7. определите вид связи в следующих молекулах: kf, naoh, k2o, so3, sf6, рн3, р4, nai, f2, h2o2.
8. сколько ионов образуется при диссоциации молекулы fe2(so4)3 ? напишите процесс диссоциации. количество ионов запишите цифрой.
9. в чем сходство и различие природы связи в молекулах hcl и nacl ?
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O