1 вариант 1. Определите валентности всех элементов в соединениях:
NaCl, H2, CaCO3, FeBr3, H2O.
2. Найти массовую долю серы в процентах:
H2S, Fe2(SO4)3.
3. Привести по три примера реакций разложения и
замещения, уравнять и назвать вещества.
4. СКОЛЬКО грамм воды Можно получить из 72 г
кислорода, с массовой долей кислорода 23%.
! ​

№1 получение спирта из алканов:

1ст. CH4 + Cl2 = CH3OH + HCl

2ст. CH3Cl + KOH(спиртовой раствор) = CH3OH + KCl

№2 Получение 2-хлорпропана из соотв. спирта

CH3-CH(OH)-CH3 + HCl = CH3-CH(Cl) - CH3 + H2O

№3 получение простого эфира из соответствуэщих спиртов.

Дабы нам понять из каких спиртов нам строить этот эфир, построим его формулу:

CH3 - O - CH2 - CH3 или CH3 - O - C2H5 оба варианта верны

видим - метиловый радикал и этиловый, берем метиловый спирт и этиловый соответственно:

CH3 - O - H(или вот так: CH3OH мне первый больше нравится) + H-O-C2H5 = CH3 - O - CH2 - CH3 или CH3-O-C2H5 или C3H8O

1. Я думаю, нужно взять щелочь, например, гидроксид натрия.

Хлорид натрия реагировать не будет

NaCl + NaOH ≠

При взаимодействии с хлоридом магния образуется малорастворимый гидроксид магния, в растворе образуется осадок (помутнение раствора) белого цвета.

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂(осадок белого цвета)

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ +2Cl⁻

Mg²⁺ + 2 OH⁻ = Mg(OH)₂

При взаимодействии с хлоридом алюминия образуется осадок гидроксида алюминия, который растворится в избытке щелочи (при дальнейшем приливании гидроксида натрия).

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (белый осадок)

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (осадок растворился)

Al³⁺  + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ +  3Cl⁻ + 3Na⁺

Al³⁺  + 3OH⁻ = Al(OH)₃

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻ + Na⁺

Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻

При взаимодействии с хлоридом меди образуется гидроксид меди голубого цвета.

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂ (осадок голубого цвета)

Cu²⁺ + 2Cl⁻  + 2 Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂