1 вариант

Часть 1. Выберите один правильный ответ
1.Общая формула предельных карбоновых кислот:
a) R-OR; б) R - СОН; в) R-CОOH; r) R-ОН
2. Формула предельного одноатомного спирта, содержащего 6 атомов углерода:
a) C6H12O; б) С6Н14О; в) C6H12O2; г) С6Н14O2.
3. Вещество диметиловый эфир имеет формулу:
а) СН3 – СН2 - СНОН – СН3; б) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 - ОН;
в) СН3-О-СН3; г) СН3СН(СН3) - СН2ОН.
4. Горение пропанола выражено уравнением:
а) 2С3Н7ОН + 9О2 → 6СО2 +8Н2О; б) СН3ОН + НВг → СН3Вг + Н2O.
в) 2СН3ОН + 2К → 2СН3ОК + Н2; г) 2СН3ОH + 3O2 → 2СО2 + 4Н2О;
5. Метилат калия получается при взаимодействии:
а) метанола и гидроксида калия; б) этанола и калия;
в) метанола и оксида калия; г) метанола и калия.
6. Пропен получают при дегидратации спирта по уравнению:
а) С3Н8 → С3Н6 + Н2; б) С3Н7ОН → С3Н6 + Н2О; в) C3H7CI → С3Н6 + НСl; г) С3Н6 + Н2 → С2Н4.
7. Глицерин относится к:
а) одноатомным спиртам; б) многоатомным спиртам;
в) двухатомным спиртам; г) пятиатомным спиртам.
8. Для приготовления антифризов применяют:
а) этанол б) уксусный альдегид в) этилацетат г) этиленгликоль.
9. Формула аминокислоты глицин:
а) НСООН б) NH2-CH2-COOH в) СН3- NH2 г) С2Н5ОН
10. Фенол можно получить:
а) гидролизом хлорбензола; б) окислением бензола;
в) взаимодействием метана с водой; г) брожением глюкозы.
11. Приятный фруктовый запах имеют
а) спирты; б) альдегиды; в) кислоты; г) сложные эфиры
12. 70%-ный водный раствор уксусной кислоты называется:
а) уксус; б) винный уксус; в) уксусная эссенция; г) олеиновая кислота.
13. Уксусная кислота может реагировать с:
а) карбонатом калия; б) муравьиной кислотой; в) серебром; г) оксидом серы (IV).
14. В названных углеводов используют суффикс:
а) – овая б) – оза в) – аза г) - ол
15. Формула этиламина:
а) NH3; б) C2H5-NO2; в) C2H5-NH2 г) NH2-CH2-COOH.

Часть 2.
1.Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,3,4-триметилгептанол-2 б) 2,3,4-триметил-3-этилпентадиол-1,2
в) 2,4-диметил-3-этилгесаналь г) 2,2,4-триметил-3,3-диэтилоктановая кислота
д) диэтиламин

2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
СН4 → СН3СI → C2H6 → C2H4 → C2H5OH → этаналь → этановая кислота → пропиловый эфир этановой кислоты

3. .Даны вещества: Na, NaOH, CI2, HCI, H2, O2, Ag2O, CuO, C2H5OH.
С какими из них будет взаимодействовать этанол? Составьте уравнения химических реакций

1)Первоначально ароматические углеводороды были названы так из-за характерного запаха. Сейчас ароматическими называют углеводороды, содержащие в молекуле одно или несколько бензольных колец. Общая формула ароматических углеводородов, в молекуле которых одно бензольное кольцо, CnH2n-6.

2)Представители ароматических углеводородов — бензол С6Н6 и его гомологи —имеют циклическое строение. Οʜᴎ могут иметь насыщенные или ненасыщенные боковые цепи. Некоторые из производных бензола обладают приятным запахом. По этой причине сохранилось их прежнее историческое название — ароматические углеводороды. Сегодня известны многие вещества, которые по строению и химическим свойствам следует отнести к ароматическим углеводородам. Бензол является самым типичным представителœем ароматических углеводородов, в молекуле которого шесть атомов углерода. Экспериментальные данные показывают, что в молекуле бензола 92,3 % углерода, как и в молекуле ацетилена. Следовательно, простейшая формула бензола должна быть такая же, как у ацетилена, — СН. Но плотность паров бензола по водороду равна 39, а масса его моля — 78 г (2DH = 2‣‣‣39). В случае если формула бензола действительно была бы СН, то масса его моля должна быть 13 г, а не 78 ᴦ. Следовательно, молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода (78 : 13 = 6), а его молекулярная формула С6Нб. Эксперименты показали, что при повышенной температуре и в присутствии катализаторов к каждой молекуле бензола присоединяются три молекулы водорода и образуется циклогексан. Этим доказывается, что бензол имеет циклическое строение. При этом эксперименты показали, что всœе связи в молекуле бензола равноценны. Согласно современным представлениям, в молекуле бензола у каждого атома углерода одно s- и два р-электронных облака гибридизованы (sp2-гибридизация), а одно р-электронное облако негибридизованное. Все три гибридизованных электронных облака, перекрываясь с гибридизованными облаками сосœедних атомов углерода и s-облаками атомов водорода, образуют три σ-связи, которые находятся в одной плоскости. Негибридизованные р-электронные облака атомов углерода расположены перпендикулярно плоскости направления σ -связей. Эти облака тоже перекрываются друг с другом (рис. 40). Рис. 40. Строение молекулы бензола В цикле молекулы бензола нет трех отдельных двойных связей: негибридизованное р-электронное облако первого атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками второго и шестого атомов углерода, а р-электронное облако второго атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками первого и третьего атомов углерода Так как электронная плотность в молекуле бензола распределœена равномерно, то правильнее структурную формулу бензола изображать в виде шестиугольника с окружностью внутри. Известно много сходных с бензолом ароматических углеводородов — гомологов бензола. Соединœения углерода и водорода, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, или ядро, относятся кароматическим углеводородам. Сегодня используют формулу I (Фридриха Кекуле (1829-1896) 1865 ᴦ.) или III. Радикал –С6Н5 принято называть фенилом.

3)на картинке вроде как

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура

1. 3

2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

2. 4

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

3. 3

4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

v₁ = k[N₂][O₂]

v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]

v₂/v₁ = 9

4. 2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

2ˣ = 32

x= 4

(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4

Δt = 40°

5. 2

6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

6. 2