1 вариант
I. Дать правильный ответ
1. Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям
1) гидрирования 2) присоединения 3) этерификации 4) гидратации
2. К реакциям этерификации относится
1) нитрование бензола 2) омыление жиров
3) нитрование целлюлозы 4) получение диэтилового эфира из этанола
3. Метилацетат можно получить взаимодействием:
1) метановой кислоты и бутанола; 2) метановой кислоты и пропанола;
3) уксусной кислоты и этанола; 4) уксусной кислоты и метанола.
4. Найдите среди предложенных формул формулу мыла.
1) СН2 – О - СО – С17Н35 2) CH2-OH
| |
CН - О – СО – С17Н35 CH-OH
| |
СН2 – О – СО – С17Н35 CH2-OH
3) CH3CH2COOCH3 4) C17H35СООNa
5. В каком веществе жиры не растворяются?
1) в бензоле 2) в воде 3) в бензине 4) в хлороформе
6. Основную часть мыла составляют:
1) сложные эфиры 2) карбоновые кислоты
3) жиры 4) соли карбоновых кислот
7. Для получения мыла используют реакцию
1) гидрогенизации жиров 2) щелочного гидролиза жиров
3) этерификации карбоновых кислот 4) гидратации алкинов
2. Поставить «+» или «-»
Верите ли Вы, что:
1. Жиры – это эфиры.
2. Жиры подвергаются гидролизу только в присутствии кислоты.
3. Соевое, подсолнечное, оливковое масла – это твёрдые жиры.
4. Все без исключения животные жиры имеют твёрдое агрегатное состояние, а все растительные жиры – жидкие.
5. Олифы получают из животных жиров.
6. Пятна от горячего растительного масла так же легко вывести с одежды, как и пятна от растопленного сала с одного и того же растворителя.
7. Маргарин получают из растительного масла реакцией гидрирования.
8.В суточном рационе питания нужно использовать как можно больше жиров.
2 вариант
I. Дать правильный ответ
1. Какая реакция называется этерификацией?
1) реакция гидролиза сложного эфира 2) взаимодействие спиртов друг с другом
3) взаимодействие кислот со спиртами 4) правильного ответа нет
2. Какая формула соответствует сложному эфиру
1) СН3 – О – С2Н5 2) СН3 – СН2 – ОН
3) СН3 – С – О – СН3 4) СН3 – СН2 – С – Н
|| ||
О О
3. Жиры представляют собой сложные эфиры
1) этиленгликоля и низших карбоновых кислот
2) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3) глицерина и низших карбоновых кислот
4) глицерина и высших карбоновых кислот
4. Каково агрегатное состояние жира олеиновой кислоты
1) твердое 2) жидкое 3) газообразное 4) плазменное
5. Для превращения жидких жиров в твердые использу¬ют реакцию
1) дегидрогенизации 2) гидратации 3) гидрогенизации 4) дегидроциклизации
6. При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия получают
1) соли высших карбоновых кислот 2) воду
3) высшие карбоновые кислоты 4) водород
7. В организме процесс переваривания жиров начинается с реакции
1)гидролиза 2) полимеризации 3)гидрирования 4) дегидрирования
2. Поставить «+» или «-»
Верите ли Вы, что:
1.Все жиры имеют одинаковое происхождение.
2.Жиры подвергаются гидролизу только в присутствии щелочей.
3.Жиры называют триглицеридами.
4.Некоторые растительные масла при хранении теряют свои свойства.
5.Жиры являются источником энергии для животных и человека.
6.Мыло является продуктом гидролиза жиров подруге на кухне готовиться к приёму гостей, Вы «посадили» масляное пятно на шерстяную юбку. Известно, что такое пятно можно удалить, если сразу же засыпать его мелкой солью или зубным порошком. Зубного порошка в доме не оказалось, соль была только крупная, и подруга предложила Вам засыпать пятно питьевой содой. Верите ли Вы, что стоит воспользоваться этим предложением?
8.Продукты питания, жареные во фритюре, полезны для организма человека.
Інші оксиди добувають непрямими З оксидів азоту два оксиди є несолетворними. Це нітроген один оксид N2O і нітроген два оксид NO. Усі інші оксиди - солетворні.
Усі оксиди Нітрогену дуже отруйні, за винятком N2O. Розглянемо нітроген (II) оксид і нітроген(IV) оксид.
Нітроген(II) оксид NO - це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. Належить до несолетворних оксидів. Нітроген(II) оксид має чудову властивість: безпосередньо сполучається з киснем повітря утворюючи бурий газ нітроген (IV) оксид.
Скорость химической реакции зависит от многих факторов. Один из них – природа реагирующих веществ. Проведем в одинаковых условиях реакции с цинком двух разных кислот. В сосуды Ландольта наливаем растворы уксусной и серной кислот одинаковой концентрации. Во второе колено обоих сосудов помещаем по две одинаковые гранулы цинка. Приливаем кислоты к цинку. Объем выделяющегося газа определяем по уровню жидкости в приборе. Газ интенсивнее выделяется в сосуде с серной кислотой, здесь реакция идет значительно быстрее. Серная кислота – более сильная кислота по сравнению с уксусной. Мы убедились в том, что природа вещества влияет на скорость химической реакции.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2↑
Оборудование: сосуды Ландольта, мензурки, воронки, пинцет, прибор для определения скорости химических реакций.
Техника безопасности. Требуется осторожное обращение с растворами серной и уксусной кислот. В результате реакции образуется горючий газ водород: рядом не должно быть открытого пламени.
2. Влияние концентрации реагирующих веществ.При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением.
Рассмотрим общее уравнение реакции: aA +bB = cC + dD.
Из кинетического уравнения уравнения нетрудно установить смысл коэффициента пропорциональности k, называемый константой скорости реакции. Она численно равна скорости реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л. Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентраций.
3.Влияние температуры. Химические реакции, протекающие в гомогенных системах (смеси газов, жидкие растворы), осуществляется за счет соударения частиц. Однако, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов. Только частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы осуществить акт химической реакции. С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно,
химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах
Возрастание химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах скорости реакции при нагревании в первом приближении подчиняется следующему правилу:
при повышении температуры на 10 0С скорость химической реакции возрастает в два - четыре раза.
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа.
Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции.
4.Влияние катализатора. Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции.
Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать:
гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь;
гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).
5. Влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химических реакций
Если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. Чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. Расплющим гранулы цинка – площадь их поверхности увеличится. Проведем в одинаковых условиях две одинаковые реакции цинка с раствором серной кислоты.