1-вариант К химическим явлениям относятся: A) сгорание бензина в двигателе автомобиля B) выпадение осадков C) таяние снега D) образование инея на деревьях E) кипение воды. 2. Среди перечисленных веществ сложными являются: A) золото B) сероводород C) сера D) медь E) углерод. 3. Определите валентность магния в соединении MgO: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 4. Среди приведённых уравнений реакций укажите реакцию разложения: A) 2C+O2 =2CO B) Cu(OH)2 = CuO+H2O C) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 D) H2 +Cl2 = 2HCl E) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4 5. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО равна: A) 65% B) 71% C) 70% D) 82% E) 62% 6. Сколько моль вещества содержится в 25 г. известняка СаСО3 A) 0,25 моль B) 0,5 моль C) 1 моль D) 0,15 моль E) 2 моль 7. Какое утверждение не относится к кислороду: A) получается при разложении пероксида водорода Н2 О2 B) относительная молекулярная масса 32 C) хорошо растворим в воде D) в молекуле воды – один атом кислорода E) нет правильного ответа 8. Индекс у кислорода в формуле оксида серы( IV ) равен… A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 9. В каком соединении массовая доля кислорода больше: A) Li2O B) MgO C) CaO D) BaO E) RaO 10. Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 2 моль фосфора по уравнению 4Р+5О2 = 2Р2 О5: A) 5 моль B) 2 моль C) 2,5 моль D) 1 моль E) 6 моль 11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана СН4 в кислороде равна: A) 4 B) 6 C) 7 D) 8 E) 3 12. Какое из утверждений не относится к водороду: A) относительная молекулярная масса-1 B) входит в состав воды C) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой D) бесцветный газ E) нет правильного ответа 13. Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится: A) водород B) кислород C) смесь водорода и кислорода D) смесь водорода и азота E) азот 14. При повышенной температуре водород не реагирует с : A) хлором B) кислородом C) щелочью D) азотом E) все ответы верны. 15. При взаимодействии кислот с металлами и основными оксидами всегда образуется A) вода B) водород или другие газы C) соль D) основание E) кислота 16. Индекс при атоме лития в формуле сульфата лития: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 17. Растворенные в природной воде вещества препятствуют применению её в: A) науке B) сельском хозяйстве C) быту D) медицине E) промышленности 18. Каким можно отличить раствор щелочи от раствора кислоты: A) по запаху B) по действию на металлы C) по растворимости в воде D) по действию на индикаторы E) все ответы верны 19. Какие типы химических реакций не характерны для оснований: A) разложения B) соединения C) обмена D) замещения E) гидролиза 20. Элементом «Э» в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 может быть: A) сера B) фосфор C) алюминий D) железо E) хлор
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г