1 вариант кто может сделать

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

        mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

Подробнее - на -

Объяснение:

Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O