Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):
Для простых веществ:
1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)
2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59
Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем
3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)
Для сложных веществ:
1,2 пункты так же делаем
3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)
1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.
Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.
Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.
Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.
Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.
Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.
Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.
Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.
Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.
Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.
Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.
Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.
Объяснение:
Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):
Для простых веществ:
1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)
2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59
Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем
3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)
Для сложных веществ:
1,2 пункты так же делаем
3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм