1.Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?
А) Металлическиесвойства у калия выражены сильнее, чем у магния.
Б) Высшие оксиды металлов IА группы имеют состав R2O.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. С водой при комнатной температуре может реагировать каждый из двух металлов:
1) алюминий и ртуть 2) кальций и литий 3) натрий и серебро 4) барий и медь
3. Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и кальция?
1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2) Соответствующий гидроксид является основанием.
3) В соединениях проявляют только положительную степень окисления.
4) Значение электроотрицательности больше, чем у водорода.
5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО.
4. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым веществом набора:
а) P2O5, Na2O б) CuCl2, CO2 в) SO3, MgO г) BaCl2, H2SO4
5. Медь из раствора хлорида меди (II) вытеснит каждый из двух металлов:
1) свинец и золото 2) хром и серебро 3) железо и цинк 4) алюминий и ртуть
6. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ группы:
а) KCl, LiOH б) Mg(OH)2, HCl в) NaOH, HNO3 г) KOH, NaNO3
7. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
| |
CH3 CH3
Получился 3 метилпентен 1 (гидрирование)
3. CH≡C-CH-CH2-CH3 + Cl2 -> CH=C-CH-CH2-CH3
| | | |
CH3 Cl Cl CH3
Получился 1,2 дихлор 3 метан пентен 1 (хлорирование)
2. CH≡C-CH-CH2-CH3 + HCl -> CH2=CCl-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
Получился 2 хлор 3 метан пентен 1 (гидрохлорирование)
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель