1 Верны ли следующие утверждения?
А) вещества, которые проводят электрический ток, называются электролитами;
Б) пересыщенные растворы содержат в растворенном состоянии больше вещества,
чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) ни одно из утверждений не верно
2 К малорастворимым веществам относится
1) карбонат бария
2) хлорид свинца
3) нитрат калия
4) гидроксид калия
3 Растворимость иодида натрия при 20 °С равна 179,1 г. Массовая доля сульфата меди в
насыщенном растворе равна
1) 79,1%
3) 64,2%
2) 35,8%
4) 17,91%
4 Причиной электропроводности растворов электролитов является
1) наличие в растворе подвижных свободных ионов
2) наличие свободных электронов
3) наличие в растворе подвижных молекул
1) наличие в растворе подвижных гидратированных ионов
5 Формула кислой соли
1) NaHS
3) HN03
2) А1(ОН)С12
4) CuS04-5H20
6 В 1 л воды растворили по 1 моль веществ. В каком растворе содержится меньшее число
ионов?
1) K2S04
3) Cu(N03)2
2) A12 (S04)3
4) НС1
7 Какие частицы будут находиться в растворе гидроксида бария?
1) Ва2+, ВаОН+, ОН-
2) Ва2+, ОН-
3) Ва2+, ВаОН+, ОН-, Ва(ОН)2
4) Ва2 , ВаОН-, ОН+
8 Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе
1) Na+, Fe2+, СГ
3) Na+, K+, S2-
2) Н+, Са2+, Si0 2-3
4) К+, Ва2+, ОН-
9 Сокращенное ионное уравнение S2- + Pb2+ = PbS соответствует реакции между
веществами
1) PbS04+ H2S - >
2) PbF2 + Na2S - >
3) Pb (N03)2+ H2S - >
4) Pb (N03)2 + Na2S - >
10 Сульфат меди (II) будет взаимодействовать со всеми веществами ряда
1) Al, 02, H2S, NaCl, HN03
2) HBr, Na2S03, H2S, Hg, NaOH
3) H2S, Zn, BaCl2, KOH, K2C03
4) H2, Cr03, H3P04, NaOH, HN03
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4
NaCl + Ba(OH)2 - не проходит, т.к нет связывания ионов
Na2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO3 + H2) + SO2
Используя оксид меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Составьте отчёт о проведении опыта в произвольной форме.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Кристаллический медный купорос??? разве что выпарить растор. но не перекалить!. Т.к. при прокаливании медного купороса образуется безводный сульфат меди (белого цвета)
СuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O
синий белый
медный
купорос