1. Вещество, которое относится к предельным монокарбоновым кислот это...
а) С3Н8О2; б) С3Н6О2; в) С3Н8О; г) С3Н6О.
2. Составьте электронную формулу уксусной кислоты и поясните, как происходит перекрывание и сдвиг электронных плотностей при образовании химических связей в карбоксильной группе.
3. Связь О-Н в молекулах кислот по сравнению со спиртами:
а) менее полярная; в) по полярности не отличается;
б) более полярная; г) неполярная.
4. Напишите структурные формулы возможных изомерных кислот и сложных эфиров, соответствующие формуле С4Н8О2. Назовите их.
Химические свойства. Предельные одноосновные кислоты – химически активные соединения, что обусловлено наличием карбоксильной группы. Для них характерны реакции, протекающие с разрывом связей О - Н и С - О (замещение группы -ОН), а также реакции замещения атома водорода у а - углеродного атома.
I. Реакции с разрывом связи О - Н
2. Образование солей. Карбоновые кислоты, подобно неорганическим кислотам, вступают в реакции:
- с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода
2НСООН + Mg (HCOO)2Mg + Н2
формиат магния
- с основаниями — реакция нейтрализации
С2Н5СООН + NaOH C2H5COONa + Н2О
пропионат натрия
- с основными и амфотерными оксидами
2CH3COOH + ZnO (CH3COO)2Zn + Н2О
ацетат цинка
- с солями, образованными более слабыми и летучими кислотами, как неорганическими
2CH3COOH + Na2CО3 2CH3COONa + Н2О + СО2
так и органическими
CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + С17Н35СООН
стеарат натрия
Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, поэтому их соли в водном растворе легко гидролизуются:
KCH3CОО + H2О CH3COOH + КОН
Сильные неорганические кислоты вытесняют карбоновые кислоты из их солей:
2CH3COONa + H2SО4 2СН3СООН + Na2SО4
Появление запаха уксусной кислоты является качественной реакцией на ацетат-ион (СН3СОО-).
Реакции с разрывом связи С – О
При замещении группы — ОН в карбоновых кислотах на другие заместители образуются функциональные производные кислот.
20 г х г
H2SO4+Na2O = Na2SO4 + H2O
98 г/моль 142 г/моль
1)Определим m(H2SO4) в растворе: 100*0,2=20 грамм
х=20*142/98=29 грамм
ответ: m(Na2SO4)=29 грамм
2)
5 г х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73 г/моль 22,4 л/моль
1)Определим m(HCl) в растворе: 50*0,1=5 грамм
х=5*22,4/73=1,53 литра
ответ: Объём водорода равен 1,53 литров.
3)
98 г 13,6 г
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
M(раствора)=98+13,6=111,6
ω(H2SO4)=98/111,6*100=88%
ответ: 88%
P.S. На счёт 3 задачи не уверен, но остальное 100% правильные.
1.
а) Fe(OH)2 -> FeO + H2O;
Реакция разложения.
б) 2HCl + Na2O -> 2NaCl + H2O;
Реакция обмена
в) 2KBr + CL2 -> 2KCl + Br2;
Реакция замещения.
г) 2Zn + O2 -> 2ZnO
Реакция соединения.
2.
а) гидроксид меди (II) -> оксид меди (II) + вода;
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Реакция разложения.
б) хлорид бария + сульфат натрия -> сульфат бария + хлорид натрия;
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
Реакция обмена.
в) серная кислота + магний -> сульфат магния + водород;
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
Реакция замещения.
г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота;
CO2 + H2O -> H2CO3
Реакция соединения.
3.
а) гидроксид цинка -> оксид цинка + вода;
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O
Реакция разложения.
б) нитрат бария + сульфат калия -> сульфат бария + нитрат калия;
Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3
Реакция обмена.
в) соляная кислота + магния -> хлорид магния + водород;
2HCI + Mg -> MgCl2 + H2⬆️
Реакция замещения.
г) оксид азота (V) + вода -> азотная кислота;
N2O5 + H2O -> 2HNO3
Реакция соединения.
1.
Дано:
m(Mg)=12 г
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2⬆️
2 Найдем количество магния:
n=m/M
M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=12/24=0.5 моль
3 По уравнению:
n(H2)=n(Mg)=0.5 моль
4 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.5×22.4=11.2 л
ответ: 11.2 л
2.
Дано:
m(Zn)=40 г
w(примеси)=10%
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
Zn + 2HCI -> ZnCl2 + H2⬆️
2 Найдем массу чистого цинка:
w(Zn)=100%-10%=90%
m(Zn)=40×(90/100)=36 г
3 Найдем количество цинка:
n=m/M
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=36/65=0.5538 моль
4 По уравнению:
n(H2)=n(Zn)=0.5538 моль
5 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.5538×22.4=12.4 л
ответ: 12.4 л.
3.
P->P2O5->H3PO4
4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4