1. виберіть правильні твердження: 1) кисень — безбарвний газ; 2) на повітрі всі речовини горять краще, ніж у кисні; 3) кисень важче повітря; 4) молекула кисню складається з двох атомів оксигену. варіанти відповіді: а) 1, 2, 3; б) 1, 2,4; в) 2, 3, 4; г) 1, 3, 4. 2. є сполуки: 1) со; 2) кон; 3) кн; 4) p o2 5. варіанти відповіді: а) 1, 2; б) 2, 3; в) 3, 4; г) 1, 4. 3. реакціями сполучення є: 1) c o+ = 2 2 co 2) 2 2 hgo h = + g o2 3) fe + = s fes 4) 2 3 nh3 2 = + n h2 варіанти відповіді: а) 1, 2; б) 2, 3; в) 1, 3; г) 3, 4. 4. яка з формул нижченаведених сполук має таку саму кількість атомів, як і молекула n o2 ? а) o3; б) со; в) p4; г) p o2 3. 5. простою речовиною, що містить 4 атоми в молекулі, є: а) o3; б) ph3; в) p4; г) h o2 . 6. фізичним явищем із повсякденного життя є: а) приготування яєчні; б) розмелювання зерен кави; в) горіння свічки; г) скисання молока. середній рівень (3 ) 7. установіть послідовність збільшення валентності хлору в оксидах: а) cl2 3 o ; б) cl2o; в) cl2 7 o ; г) cl2 5; 8. установіть відповідність між формулою речовини та її відносною молекулярною масою. формула речовини відносна молекулярна маса 1) со 2) co2 3) p o2 3 4) h p3 3 o а) 110 б) 28 в) 100 г) 82 д) 44 9. установіть відповідність між формулами речовин і валентністю іоду. формула речовини валентність іоду 1) i o2 5 2) i o2 3 3) i o2 7 4) ali3 а) iii б) vii в) i г) iv д) v достатній рівень (3 ) 10. допишіть рівняння реакцій. у дужках записано валентності тих елементів, що є змінними, валентність інших елементів ви- значте за періодичною системою. а) li + = o2 б) h o2 = в) c i( ) v o+ = 2 г) ch4 2 + = o c( ) iv ..o h ..+ ..o.. вкажіть рівняння реакцій: а) сполучення, б) розкладу. 11. в якому рівнянні неправильно підібрано коефіцієнти? виправте помилки, підібравши правильні коефіцієнти: a) fe2 3 o h + = 3 2 2 2 fe +3h o б) feo o+ = 2 2 fe o3 творчий рівень (3 ) 12. у трьох ємностях містяться кисень, повітря, вуглекислий газ. як розпізнати ці гази? запропонуй- те експеримент і опишіть його. чи можна розпізнати три гази, якщо замість повітря взяти азот? поясніть свою думку.

2. ZnSO4

W(Zn) - ?

W(S) - ?

W(O) - ?

W(Zn) = 65 / (65+32+16*4) = 65 / 161 = 0.403 = 40.3 %

W(S) = 32 / 161 = 0.198 = 19.8%

W(O) = 100 - 40.3 - 19.8 = 39.9 %

(если надо округлить до целых то будет: w(Zn) = 40%, W(S) = 20 %, W(O) = 40%)

3. AgxNyOz - ?

X:Y:Z = 63.53 / 108 : 8.23 / 14 : 28.24/16 = 0.58 : 0.58 : 1.76 = 1:1:2

AgNO2 - выходит, но что то в задании не верно т.к нитрат это NO3, а вышел нитрИт NO2.

4.

W(H) = 1/41 = 0.024 = 2.4 %

W(S) = 16 / 41 = 0.39 = 39%

W(O) = 100 - 39 - 2.4 = 58.6 %

HxSyOz - ?

X:Y:Z = 2.4 / 1 : 39 / 32 / 58.6 : 16 = 2.4 : 1.2 : 3.66 = 2:1:4

H2SO4 - серная кислота(разбавленная)

Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.

Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)

Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.

Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.

Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.

Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.

Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.

Объяснение: