, 1. Виберіть правильне визначення кислот:
а) складні речовини, що містять в своєму
складі атоми двох хімічних елементів, один
з яких Оксиген;
б) складні речовини, що складаються з атома
металічного елемента і однієї або
кількох гідроксильних груп
в) складні речовини, що складаються з
атомів металічного елемента і кислотних
залишків
г) cкладні речовини, до складу яких входять
атоми Гідрогену та кислотні залишки;
2. Обчисліть молярну масу нітратної кислоти
а) 47 б) 62
в) 34 г) 63
3. При взаємодії води з оксидами неметалів утворюються:
а) оксиди б) основи
в) кислоти г) солі
4. Як називаються речовини, що змінюють своє забарвлення під дією кислот чи основ.
а) інгібітор б) індикатор
в) каталізатор г) утилізатор
5. Вкажіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти:
а) ІІ б) ІІІ
в) І г) ІV
6. Вкажіть назву речовини, її клас: H2SO4
а) Основа, гідроген сульфат б) Кислота, сульфатна
в) Оксид, сульфатний г) Кислота, сульфітна
7. Вказати рядок, в якому записані лише оксигеновмісні, двохосновні кислоти
а) H2CO3, HBr, HNO3
б) H2S, H2SO4, H2SiO3
в) H3PO4, HI, HCl
г) H2SO4, H2CO3, H2SiO3
8. Яким індикатором не доцільно користуватися при визначенні кислотного середовища
а) лакмусом б) універсальним
в) фенолфталеїном г) метиловим оранжевим
9. Вкажіть усі речовини, з якими реагують солі:
а) луги
б) неметали
в) метали більш активні, ніж ті, що входять до складу солі
г) кислоти
д) нерозчинні основи
10. Вкажіть формулу солі, при взаємодії якої із сульфатною кислотою виділяється сірчистий газ
а) Na2CO3
б) Na2SO3
в) Na2SO4
г) NaNO3
11. Укажіть метал, який не може витіснити мідь із розчину її солі
а) Al б) Mg
в) Fe г) Ag
12. Укажіть гідратом якого оксиду є кислота Н2SO3
а) SiO2
б) SO3
в) SO2
г) P2O5
13. Розбавлена сульфатна кислота реагуватиме з усіма речовинами з рядочка
а) Ва, Cu(OH)2 , SO3
б) Нg, BaO, Сr(OH)3
в) MgO, АІ, НСІ
г) Mg, Ba(NO3)2, Fe(OH)2
Запишіть рівняння відповідних реакцій.
14. Запишіть рівнянням реакцій, які можна використати, щоб здійснити перетворення : ферум (ІІІ) бромід → ферум (ІІІ) гідроксид → ферум (ІІІ) оксид → ферум (ІІІ) ортофосфат
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.
Найти:
ω (вещества) – ?
Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).
2220 г – 100 %
150 г – х %
150 · 100
х = 2220 ≈ 6,76 (%).
ответ: ≈ 6,76%.
Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.
Найти:
m (Al) – ?
Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;
135 г – 100 %
х г – 8 %
135 · 8
х = 100 = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.
10,8 г
n (CuCl₂) = 134 г/моль = 0,08 (моль).
0,08 моль = х моль
3 моль 2 моль ; х = 0,053 (моль) – Al.
m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).
ответ: 1,431 г.
Растворы солей Fe³⁺имеют желоватую окраску, при пропускании NH₃ через раствор осаждается гидроксид железа (III), который имеет бурую окраску:
В растворе аммиака устанавливается равновесие NH₃ + H₂O⇔NH₄OH
FeCl₃ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3 Cl⁻ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄⁺ + 3 Cl⁻
Fe³⁺ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄⁺
Fe(OH)₃ хотя и амфотерный гидроксид, но растворяется только в ГОРЯЧИХ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ растворах щелочей.
Катион относится к третьей аналитической группе.
Третья аналитическая группа катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Co2+, Ni2+