1. Виберіть схеми оборотніх і необоротніх процесів: А) КOН + HІ → КІ+ H2О
Б) Mg + H2S → MgS + H2
В) H2О2 → H2О + О2
Г) СO2 + H2O → H2СO3
Д) HІ → І2 + H2
2. Як буде зміщуватися хімічна рівновага у оборотніх реакціях, якщо: а) підвищити температуру, б) збільшити концентрацію реагентів, в) продуктів реакцій, г) збільшити тиск:
H2СО3(рідина) → H2О(рідина) + СО2 (газ), процес ендотермічний
2NO(газ)+O2(газ) → 2NO2(газ), процес екзотермічний

3. Обчисліть вихід амоніаку, якщо відомо, що при проходженні через колону синтезу азоту масою 280 т одержали амоніак масою 306 т.
4. Обчисліть масу ферум(ІІІ) оксиду, необхідного для добування ферум(ІІІ) сульфату масою 360кг, якщо практичний вихід солі 90%.

Показать ответ

Ответ:

Руфина157

28.02.2023 01:59

1. К простым веществам относится 2) фосфор
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2Ca + O_2=2CaO

$Ca^0-2e^-=Ca^{+2}$ ·2 восстановитель полуреакция окисления
$O_2^0+4e^-=2O^{-2}$ ·1 окислитель полуреакция восстановления
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

$Ca(OH)_2+2H^++2Cl^-=Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O$
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O