1. Виберіть істинний розчин : а) кислота; б) граніт; в) повітря; г) молоко.
2. Який хімічний зв'язок є в речовинах-електролітах:
а) водневий; б) металічний; в) ковалентний неполярний; г) йонний.
3. За якої умови реакція не відбувається до кінця, є оборотною:
а)продукти реакції розчинні; б)випадає осад;
в)виділяється газ; г) утворюється слабкий електроліт.
4. Щоб збільшити розчинність газу потрібно:
а) зменшити температуру; б) збільшити температуру;
в) понизити тиск; г)підвищити тиск.
5. Яка пара йонів не може одночасно існувати у водних розчинах:
а) K+ i OН-; б) Zn2+ i SO32- в) Ba2+ i NO3-; г) H+ i Cl-.
6. Встановіть відповідність між класом солей і формулою:
1) середня сіль а) CaSO3
2) кисла сіль б) BaOHCl
3) основна сіль в) NaHSO4
г) KOH
7. Скласти молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між:
Стронцій гідроксидом і ортофосфатною кислотою.
8. Яку масу води потрібно додати до 55 грам магній хлориду, щоб одержати 12%-вий розчин?
9. Визначте сумарну кількість йонів гідрогену і флуорид-іонів, що містяться у розчині із 0,25 моль флуоридної кислоти.
10. Який об’єм газу утвориться, якщо в реакцію вступає 320 грам 40%-вого розчину сульфатної кислоти і калій карбонат?
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]