1. Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості
металів
А  у реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються
Б  атоми металів не змінюють ступінь окиснення
В  атоми металів віддають електрони та окиснюються
Г  атоми металів віддають електрони та відновлюються
2. Виберіть загальну електронну формулу зовнішнього електронного
шару атомів лужних елементів
А  ns 2 np 2           Б  ns 2            В  ns 2 np 1          Г  ns 1
3. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі,
виділяє водень
А  цинк        Б  калій          В  мідь        Г  залізо
4. Процесу металотермії відповідає рівняння хімічної реакції:
А   СаСО 3  + 4C →  СаС 2  + 3СО.
Б   2AgNO 3  → 2Ag + 2NO 2  + О 2
В   3Fe 3 0 4  + 8Al →  4Аl 2 O 3  + 9Fe
Г   Fe 2 O 3  + 3С → 2Fe + 3СО
5. Вкажіть реактив на катіони барію
А   хлорид-аніони               Б   нітрат-аніони
В   гідроксид-аніони          Г   сульфат-аніони
6. Вкажіть пару речовин, що необхідні для добування ферум(II) сульфату
А   Fe(OH) 2  i Na 2 SО 4                Б   FeO і К 2 SО 4
В   CuSО 4  і Fe                          Г   Fe 2 О 3   i H 2 SО 4
7. Залізо може взаємодіяти з речовинами
1 розведена сульфатна кислота
2 барій нітрат
3 купрум(ІІ) сульфат
4 натрій нітрат
5 аргентум(І) нітрат
6 магній хлорид
Варіанти відповіді:
А   1, 2, 4                    Б   2, 3, 4
В   1, 4, 6               Г   1, 3, 5
8.  Окисні чи відновні властивості проявляє залізо, вступаючи в реакцію з
хром(ІІІ) оксидом
А  окисні          Б  відновні           В окисні та відновні
Г  окисних та відновних властивостей не виявляє
9. Установіть послідовність утворення продуктів під час відновлення
заліза в доменній печі з червоного залізняку
А  FeO          Б  Fe 2 O 3              В  Fe 3 O 4             Г  Fe
10. Установіть послідовність реагентів та умов, за яких відбувається
перебіг хімічних реакцій в генетичному ланцюжку перетворень
Fe → Fe 3+  → Fe(OH) 3  → Fe 2 O 3  → Fe 3+
А нагрівання
Б хлор
В хлоридна кислота
Г натрій гідроксид
11. Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їх
формулами
Тривіальна назва
1  кристалічна сода
2  питна(харчова) сода
3  каустична сода
4  кальцинована сода
Формула
А  Na 2 CO 3 Б  NaOH (92-97%)
В  Na 2 CO 3 ∙10H 2 O
Г   NaHCO 3
Д  Na 2 SO 4

Существует 4 типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся ионы, как можно понять из названия. Такой тип решетки характерен для солей, оксидов и некоторых гидроксидов. Например, самый яркий представитель - NaCl. Вещества подобного строения характеризуются высокой твердостью, тугоплавкостью и нелетучестью.

В молекулярных кристаллических решетках в узлах находятся молекулы. Такие решетки могут быть полярные и неполярные. Например, I2 или N2 - неполярные, а HCl или H2O - полярные. Характерны для жидких и газообразных веществ (при н.у.). Так как молекулярные взаимодействия слабые, то и кристаллические решетки эти будут нетвердые, летучие и с низкой температурой плавления. К таким решеткам относят твердую органику (сахар, глюкоза, нафталин).

В атомных кристаллических решетках в узлах находятся атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями. Такая решетка характерна простым веществам неметаллам, которые при нормальных условиях находятся в твердом состоянии, например алмаз. Температура плавления у подобных веществ очень высокая, они прочные, твердые и нерастворимы в воде.

Металлические решетки характеризуются тем, что в узлах находятся атомы или ионы одного или нескольких металлов (у сплавов). Для металлических решеток характерно наличие так называемого общего электронного облака. Так как непрерывно происходит процесс перехода валентных электронов одного атома к другому с образованием иона, то можно говорить о том, что электроны свободно двигаются в объеме всего металла. Этим свойством объясняется электро- и теплопроводность металлов. Вещества такого строения ковки и пластичны.

Вообще в материаловедении для изучения кристаллических структур существует множество методов, основанных на свойствах рентгеновского излучения (дифракция, интерференция), электронографический анализ и другие. Но если вы хотите просто определить тип решетки вещества известного состава, нужно понять к какому классу веществ оно относится и какие физико-химические свойства имеет.

№1

а) H2SO4 + MgO > MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- + MgO > Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ + MgO > Mg2+ + H2O

б) 2HCl + Mg(OH)2 > MgCl2 + H2O

2H+ + 2Cl- + Mg(OH)2 > Mg2+ + 2Cl- + H2O

2H+ + Mg(OH)2 > Mg2+ + H2O

в) HCl + AgNO3 > AgCl↓ + HNO3

H+ Cl- + Ag+ + NO3- > AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ > AgCl↓

г) 2HCl + Mg > MgCl2 + H2↑

2H+ + 2Cl- + Mg > Mg2+ + 2Cl- + H2↑

2H+ + Mg > Mg2+ + H2↑

д) HCl + Hg - реакция не идёт, т.к. Hg стоит правее H2 в электрохимическом ряду напряжений металлов

№2

а) 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- > 2H2O

б) Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Fe(OH)2 > Fe2+ + 2H2O

в) 2KOH + SO2 > K2SO3 + H2O

2K+ + 2OH- + SO2 > 2K+ + SO32- + H2O

2OH- + SO2 > SO32- + H2O