1. Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості
металів
А у реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються
Б атоми металів не змінюють ступінь окиснення
В атоми металів віддають електрони та окиснюються
Г атоми металів віддають електрони та відновлюються
2. Виберіть загальну електронну формулу зовнішнього електронного
шару атомів лужних елементів
А ns 2 np 2 Б ns 2 В ns 2 np 1 Г ns 1
3. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі,
виділяє водень
А цинк Б калій В мідь Г залізо
4. Процесу металотермії відповідає рівняння хімічної реакції:
А СаСО 3 + 4C → СаС 2 + 3СО.
Б 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2
В 3Fe 3 0 4 + 8Al → 4Аl 2 O 3 + 9Fe
Г Fe 2 O 3 + 3С → 2Fe + 3СО
5. Вкажіть реактив на катіони барію
А хлорид-аніони Б нітрат-аніони
В гідроксид-аніони Г сульфат-аніони
6. Вкажіть пару речовин, що необхідні для добування ферум(II) сульфату
А Fe(OH) 2 i Na 2 SО 4 Б FeO і К 2 SО 4
В CuSО 4 і Fe Г Fe 2 О 3 i H 2 SО 4
7. Залізо може взаємодіяти з речовинами
1 розведена сульфатна кислота
2 барій нітрат
3 купрум(ІІ) сульфат
4 натрій нітрат
5 аргентум(І) нітрат
6 магній хлорид
Варіанти відповіді:
А 1, 2, 4 Б 2, 3, 4
В 1, 4, 6 Г 1, 3, 5
8. Окисні чи відновні властивості проявляє залізо, вступаючи в реакцію з
хром(ІІІ) оксидом
А окисні Б відновні В окисні та відновні
Г окисних та відновних властивостей не виявляє
9. Установіть послідовність утворення продуктів під час відновлення
заліза в доменній печі з червоного залізняку
А FeO Б Fe 2 O 3 В Fe 3 O 4 Г Fe
10. Установіть послідовність реагентів та умов, за яких відбувається
перебіг хімічних реакцій в генетичному ланцюжку перетворень
Fe → Fe 3+ → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 3+
А нагрівання
Б хлор
В хлоридна кислота
Г натрій гідроксид
11. Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їх
формулами
Тривіальна назва
1 кристалічна сода
2 питна(харчова) сода
3 каустична сода
4 кальцинована сода
Формула
А Na 2 CO 3 Б NaOH (92-97%)
В Na 2 CO 3 ∙10H 2 O
Г NaHCO 3
Д Na 2 SO 4
Mg + 2HCI=MgCI₂ +H₂↑
Fe + H₂SO₄=FeSO₄ +H₂↑
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 основной оксид+кислота
MgO + 2HCI=MgCI₂ +H₂O
FeO + H₂SO₄=FeSO₄ +H₂O
AI₂O₃ +3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
3 кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
4 металл+соль
Fe + CuCI₂=FeCI₂ +Cu
2AI + 3FeSO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3Fe
Zn + Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂ + Pb
5 соль+щелочь
CuCI₂ + 2NaOH= 2NaCI + Cu(OH)₂↓
FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓
AIF₃ + 3NaOH= 3NaF + AI(OH)₃↓
6 разложение солей- 3 реакции
CaCO₃ +t = CaO + CO₂↑
2KNO₃ +t=2KNO₂+ O₂↑
2AgCI +t=2 Ag + CI₂↑
7 соль растворимая+соль нерастворимая≠
Возможна реакция растворимая соль(р) и малорастворимая (м):
BaCI₂(р) + CaSO₄(м) =BaSO₄↓ + CaCI₂
2Na₃PO₄(р) + 3MgSO₃(м) = 3Na₂SO₃ + Mg₃(PO₄)₂↓
K₂SO₄(р) + PbCI₂(м)= 2KCI +PbSO₄↓
BaCl2 + H2SO4=BaSO4(осадок)+2HCl
количество вещества (BaCl2)=m/M=20,8 г/208 г/моль=0,1 моль
кол-во в-ва (H2SO4)=m/M=12 г /98 г/ моль=0,12 моль
по уравнению количество вещества (BaCl2)=кол-во в-ва (H2SO4), но реально кол-во в-ва (H2SO4)>кол-ва в-ва (BaCl2),значит серная к-та в избытке, хлорид бария в недостатке, считаем по хлориду:
кол-во в-ва (BaCl2)= кол-во в-ва (BaSO4) =0,1 моль ( по уравнению),m (BaSO4)=кол-во в-ва*М=0,1 моль*233 г/моль =23,3 г ответ:масса осадка=23,3 г