1. виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють метиловий оранжевий та лакмус у червоний колір: 1) naoh2) hno₃3) k₂so₄4) nano₃2. установіть відповідність: а) луг 1) cu(oh)₂б) амфотерна основа 2) naohв) нерозчинна основа 3) h₂so₄ г) не є основою 4) zn(oh)₂3. виберіть ряд, у якому всі оксиди в результаті розчинення у воді утворюють кислоти: 1) so₃, cr₂o₃, na₂o 2) so₂, co₂, p₂o₅ 3) cao, co₂, so₃ 4. виберіть речовину, що не буде взаємодіяти з натрій гідроксидом: a) hcl б) caoв) na₂so₄ г) so₃5. допишіть рівняння можливих реакцій: 1) zn(oh)₂ + naoh = 2) mg + znso₄ = 3) hg + koh = 4) co₂ + h₃po₄ = 6. для нейтралізації нітратної кислоти кількістю речовини 5 моль необхідно взяти літій гідроксид кількістю речовини: a) 10 моль б) 2,5 моль в) 5 моль г) 1 моль7. здійсніть перетворення: mg ⇒ mgso₄ ⇒ mg(oh)₂ ⇒ mgcl₂8. обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії аргентум нітрату масою 17 г і хлоридної кислоти.9. здійсніть пертворення: вуглець ⇒ карбон(iv) оксид ⇒ карбонатна кислота.10. дано ряд речовин: s, zn(oh)₂, na₂so₃, bao, h₂so₃, naoh, na, bacl₂, cu. запишіть речовини, які утворюють генетичний ряд; складіть схему цього зв'язку, напишіть рівняння реакцій, з яких можна його здійснити.

1. P - фосфор порядковый номер:

Z = N(p+) = N(e) = 15,

A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16

Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e

2. P - неметалл

3. Неметаллические свойства N > P > As

4. Неметаллические свойства Si < P < S

5. Высший оксид P2O5 – кислотный

6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный

7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

1. K - калий порядковый номер:

Z = N(p+) = N(e) = 19,

A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20

Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e

2. K - металл

3. Металлические свойства Na < K < Rb

4. Металлические свойства K > Ca

5. Высший оксид K2O – основный

6.Высший гидроксид KOH – основный

7.Летучего водородного соединения нет

Объяснение:

1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений

MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;

большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность

2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;

H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|

H(+) +Cl(-) = HCl;

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;

2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;

H(+) + OH(-) = H2O;

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;

2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;

2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;

4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);

N + 1e; 4;

4;

C - 4e 1;

C - восстановитель, оксиляется;

N - окислитель, восстанавливается;

3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;