1. виберіть з-поміж рідин істинні розчини: натрій гідроксид, калій сульфат, молоко, розчин
цукру у воді, дощова вода.
2. виберіть аніон: а) к+ б) о2, в) і
-
.
виберіть усі правильні твердження. масову частку розчиненої речовини виражають у:
а) літрах, б) відсотках, в) градусах, г) грамах, д) частках від одиниці.
3. використовуючи таблицюрозчинності виберіть з перелі нерозчинні речовини:
а) натрій нітрат, б) барій сульфат, в) цинк хлорид, д) кальцій карбонат.
5. визначте кількість нітрат-йонів у рівнянні електролітичної дисоціації алюміній нітрату:
а) 1, б) 2, в) 3.
6. наведіть приклади речовин, розчинність яких у разі нагрівання:
а) збільшується
б) зменшується
Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α).
Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы молекул N' к общему числу растворенных молекул N:
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.
Рассмотрим смещение равновесия, устанавливающегося между недиссоциированными молекулами и ионами при электролитической диссоциации слабого электролита - уксусной кислоты:
СН3СООНСНзСОO-+ Н+
При разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие сместится в сторону образования ионов, - степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты - степень диссоциации уменьшается.
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.