1.Визначити тип хiмiчної реакції за типом перетворення реагентів: Mg + 2HCI=MgCl₂ + H₂1 K2O + H2O = 2KO 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCll + Cu(NO3)2 2KMnO4 = K,MnO4 + MnO2 + Ot 2.Скласти термохiмiчне рiвняння горiння метану, якщо відомо, що при згоряннi метану об'ємом 105,2бл (н.у.) виділилось 4187 кДж теплоти.
3. За термохiмiчним рiвнянням S + O2 = SO2; ∆H = -297 кДж обчислити масу сірки, яка згоряє з виділенням 9,3 кДж теплоти.
4. Для якої з реакцiй підвищення тиску призводить до збільшення виходу продуктів реакції: а) 2NO + O2 → 2NO; б) 2H2O + 2H + Oz?
5. Як змiститься рівновага реакції 2CO +0; + 2CO: +Q при пiдвищенні температури?
2. ZnSO4
W(Zn) - ?
W(S) - ?
W(O) - ?
W(Zn) = 65 / (65+32+16*4) = 65 / 161 = 0.403 = 40.3 %
W(S) = 32 / 161 = 0.198 = 19.8%
W(O) = 100 - 40.3 - 19.8 = 39.9 %
(если надо округлить до целых то будет: w(Zn) = 40%, W(S) = 20 %, W(O) = 40%)
3. AgxNyOz - ?
X:Y:Z = 63.53 / 108 : 8.23 / 14 : 28.24/16 = 0.58 : 0.58 : 1.76 = 1:1:2
AgNO2 - выходит, но что то в задании не верно т.к нитрат это NO3, а вышел нитрИт NO2.
4.
W(H) = 1/41 = 0.024 = 2.4 %
W(S) = 16 / 41 = 0.39 = 39%
W(O) = 100 - 39 - 2.4 = 58.6 %
HxSyOz - ?
X:Y:Z = 2.4 / 1 : 39 / 32 / 58.6 : 16 = 2.4 : 1.2 : 3.66 = 2:1:4
H2SO4 - серная кислота(разбавленная)
Вода , оксиды , металлы , неметаллы- неэлектролиты
Соответственно
1) Все подходят ( оба растворимые )
2) H3PO4 -слабый электролит ( HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3 только эти кислоты сильные )
3) N2 -простое вещество - неэлектролит
4) Ch3OH-др. название метанол( почти все органические кислоты слабые электролиты )
ответ : 1) CuSO4 и Ba(OH)2