1. Визначте масову частку (%) алюміній хлориду AlCl3 у розчині, одержаному змішуванням 200 г розчину AlCl3 з масовою часткою 8 % і 100 г розчину AlCl3 з масовою часткою 12 %. 2. Які маси кальцій нітрату Ca(NO3 )2 і води потрібно взяти, щоб одержати 2 кг розчину з масовою часткою 10 %? 3. До 300 г води прилили 300 г розчину з масовою часткою нітратної кислоти ЗО %. Якою стала масова частка нітратної кислоти в отриманому розчині? 4. Які маси солі та води потрібно взяти для приготування 200 г розчинуз масовою часткою 25 %? 5. Яка масова частка (%) солі у випареному розчині, якщо 1800 г розчину солі з масовою часткою ЗО % випарили до 1200 г? 6. До 600 г розчину натрій хлориду з масовою часткою 24 % додали 360 г води. Яка масова частка (%) натрій хлориду в розчині після його розбавлення
1) Возьмем 1 моль данного соединения и рассчитаем сколько в 1 моле содержится граммов кальция:
310 г 100%
Х г 38,75%
Х = 310*38,75/100 = 120 г
А так как 1 моль атомов кальция имеет массу 40 г, то в 1 моле вещества содержится 3 моля атомов кальция.
2) Аналогично проводим определение для атомов фосфора и кислорода и получаем, что 1 молекуле вещества содержится 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.
Эмпирическая формула соединения: Са₃Р₂О₈
Молекулярная формула: Са₃(РО₄)₂ - фосфат кальция.
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.