Какая масса силиката натрия образуется при взаимодействии 12 г оксида кремния (4) с гидроксидом натрия, если выход продуктов реакции 75% от теоретического?
12г х г
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Молярная масса диоксида кремния равна 60 г/моль и 12 г этого оксида соответствует 0,2 моль.
Молярная масса метасиликата натрия равна 122 г/моль и масса метасиликата натрия (поскольку бывает также ортосиликат натрия) равна 122 г/моль × 0,2 моль = 24,4 г.
Объяснение:
Какая масса силиката натрия образуется при взаимодействии 12 г оксида кремния (4) с гидроксидом натрия, если выход продуктов реакции 75% от теоретического?
12г х г
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Молярная масса диоксида кремния равна 60 г/моль и 12 г этого оксида соответствует 0,2 моль.
Молярная масса метасиликата натрия равна 122 г/моль и масса метасиликата натрия (поскольку бывает также ортосиликат натрия) равна 122 г/моль × 0,2 моль = 24,4 г.
Объяснение:
10) задание Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Mg0−2e−→Mg+2
ответ: окисление
6)Определи, является ли окислительно-восстановительной реакция:
CO+CuO=CO2+Cu
да
2. Если реакция окислительно-восстановительная, найди в ней окислитель.
окислитель оксид меди(II)
5)Выбери верные утверждения.
степень окисления восстановителя в ОВР понижается
в ходе реакции восстановитель отдаёт электроны
атомы неметаллов могут быть окислителями
окислитель отдаёт электроны
частицы с максимальной степенью окисления проявляют свойства восстановителя
ответы:
в ходе реакции восстановитель отдаёт электроны
атомы неметаллов могут быть окислителями
4)Найди неизвестную степень окисления x в схеме
Al+3 +3e−→Alx
ответ: 0
3)Оцени правильность утверждений:
1. Окислитель — это элемент, который принимает электроны.
неверно
верно
2. В ОВР степень окисления окислителя повышается.
верно
неверно
2)Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Fe+3+e−→Fe+2
восстановление
(Запиши ответ в именительном падеже)
1)Отметь схему процесса восстановления:
Cr0−2e→Cr+2
H+1+e→H0 восстановление
S−2−2e→S0
N+1−4e→N+5