1. Вкажіть елемент, що не належить до елементів-органогенів органічних сполук:
а) С; б) О; в) Р; г) К
2. Агрегатний стан метану:
а) рідкий; б) твердий; в) газоподібний; г) кристалічний
3. Реакція гідрування – це
а) приєднання води;
б) відщеплення води;
в) приєднання водню;
г) відщеплення водню
4. В результаті повного згоряння ацетилену в надлишку кисню утвориться:
а) чадний газ і вода;
б) вуглекислий газ і вода;
в) вуглекислий газ і водень;
г)вуглекислий газ і кисень
5. s–орбіталь має форму:
а) кулі
б) гантелеподібну;
в) об’ємної вісімки.
6. Виберіть варіант, де всі речовини алкіни:
а)бутилен, пропілен , ацетилен
б) метилен, нонан, метан
в)етен, бутен, пропен
Рівень 2 ( )
1. Дайте визначення таким поняттям:
а) органічна хімія;
б) спирти
2. Вказати характерні реакції для оцтової кислоти, що доводять її схожість її схожість із неорганічними кислотами..Написати рівняння реакцій.
Рівень 3 ( )
1.Здійснити перетворення:
CH3ОН→ CH3Cl → C2H6 → C2H4 → C2H5ОН → CH3CОН→ CH3CОOН
Рівень 4 ( )
Обчисліть обєм газу, (н.у), який виділиться, якщо 3,8 г магнію помістити в розчин оцтової кислоти.
У трьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться: натрій хлорид, натрій сульфат, цинк хлорид. За до яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? Складіть план розпізнавання та рівняння реакцій в іонно-молекулярній формі.
m(BaSO4)=4.66 г
Найти:
m(BaCl2)-?
m(H2SO4) - ?
Решение:
M(BaSO4)=233 г/моль
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)
n(BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaCl2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,02 моль
m=n*M
m(BaCl2) = 0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г
m(H2SO4) = 0,02 моль*98 г/моль = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
2-й
х г у г 4,66 г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
208 г/моль 98 г/моль 233 г/моль
208 г 98 г 233 г
х:208=у:98=4,66:233
х=m(BaCl2) = 208 г*4,66 г/233 г = 4,16 г
у=m(H2SO4) = 98 г*4,66 г/233 г = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.
2)типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
Объяснение: