1. Вкажіть формулу лугу:
а) Ba(OH)2
б) Zn(OH)2
в) Cu(OH)2
г) Fe(OH)2
2. Яке забарвлення лакмусу в кислому середовищі?
а) синє
б) червоне
в) фіолетове
г) жовте
3. Яке значення відносної молекулярної маси сульфідної кислоти?
а) 98
б) 82
в) 34
г) 33
4. Вкажіть формулу кислотного оксиду:
а) FeO
б) Al2O3
в) СаО
г) SіO2
5. Вкажіть формулу амфотерного оксиду:
а) P2O5
б) SO2
в) ZnO
г) CO2
6. Вкажіть формулу основного оксиду:
а) СO
б) Al2O3
в) СаО
г) SO2
7. Вкажіть кислоту, яка відповідає кислотному оксиду SO3:
а) H2S
б) H2SO3
в) H2SO4
г) H2S2O3
8. Вкажіть метал, який може витіснити хром з розчину його солі:
а) Mg
б) Нg
в) Ag
г) Cu
9. Вкажіть формулу нерозчинної основи:
а) KOH
б) LiOH
в) CuOH
г) NaOH
10. Вкажіть схему реакції заміщення:
а) А + В = С
б) А = В + С
в) АВ + С = АС + В
г) АВ + СD = AD + CB
11. На чернетці складіть рівняння реакції і вкажіть загальну суму
коефіцієнтів в ньому:
• Na2S + HCl →
а) 6
б) 5
в) 8
г) 4
12. На чернетці складіть рівняння реакції і вкажіть загальну суму
коефіцієнтів в ньому:
• Al + H2SO4→
а) 4
б) 7
в) 9
г) 10
ответ: Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.
При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.
Порівняємо атоми Сульфуру і Оксигену
Радіус атома Сульфуру є більшим, валентні електрони слабше пов'язані з ядром. При утворенні зв'язку відбудеться зсув електронів від Сульфуру до Оксигену.
Порівняємо атоми Карбону і Оксигену
Заряд ядра атома Оксигену більше і притягувати до себе електрони він буде сильніше.
Отже, атоми різних неметалічних елементів притягують до себе електрони неоднаково.
Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.
Объяснение: Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.
Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.
O8 +8 )2e)6e S16 +16 )2e)8e)6e
O8 +8 )2e)6e C6 +6 )2e)4e
Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН).
Зверни увагу!
Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.
6)-
а) Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления: c кислотами не окислителями.
б) Магний легко растворяется в кислотах с выделением водорода: Mg + HCl = MgCl + H (4.3). Щелочи на него не действуют. Следовательно, амфотерность у соединений магния отсутствует [5, c. 88 - 89]. Нитрид магния, получается при непосредственном взаимодействии азота с металлами при высокой температуре.
в) Физические и химические свойства: металлический магний обладает гексагональной кристаллической решеткой. Температура плавления 650°C, температура кипения 1105°C, плотность 1,74 г/см 3 (магний — очень легкий металл, легче только кальций и щелочные металлы).
Объяснение: