1. Вкажіть індикатор, який змінює свій колір тільки під дією
лугу:
а) універсальний індикатор; б) фенолфталеїн; в)
метилоранж;
г) лакмус.

2. Вкажіть формулу оксиду, який спричиняє утворення
кислотних опадів:
а) СО; б) SiO2; в) SO2; г) Na2O.

3. Продовжити речення: « Реакція нейтралізації – це реакція
між…

4.Вкажіть валентність кислотного залишку боратної
кислоти H3 BO3

5. Вкажіть метали, які заміщують Гідроген в розчинах кислот:

а) Mg; б) Ag; в) Pb; г) Hg; д) Fe; е) Cu.

6. Вкажіть речовини, з якими реагує фосфор(V) оксид:
а) сульфатна кислота; б) барій гідроксид; в)вода; г) кальцій
сульфат; д) кальцій гідроксид.

7. Установіть генетичний ланцюжок добування солі:
а) кальцій сульфат; б) кальцій; в) кальцій гідроксид; г) кальцій
оксид.
Складіть рівняння відповідних реакцій, вкажіть тип і
умови перебігу реакцій. Назвіть речовини.

8. Розв’яжіть задачу:
Який об’єм водню (н.у.) виділиться при взаємодії магнію з
хлоридною кислотою масою 7,3 г.

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%

1.m=M*n
n=V/Vm
n(O2) = 5,6/22,4=0,25 моль
М(О2)=32 г/моль
m(O2) = 32*0,25=8 г
4.Мr(СО2) = 44
44 : 29 = 1,517
44 : 2 = 22

Mr(О2) = 32
32 : 29 = 1,103
32 : 2 = 16

5.D=M(паров P)/M(H2)
62=х/2
х=124
M(P)=31г/моль
Следовательно, 124/31=4.
Формула паров фосфора: Р4.

6.1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)
Р  :   91,2/31=2,99
Н  :    8,8 / 1 = 8,8
Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е .разделим полученные величины на 2,99), получим: Р:Н =1:3,  Наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃
2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.
Mr((РН₃)=31+3=34(г/моль)
Mr(Н₂) =2г/моль
Мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль.
Д(рн₃/н₂) =Mr(PH₃):Mr(H₂)=34/2=17
Д(рн₃/возд.)=Mr(РН₃):Mr(возд.)=34:29=1,1724