1. Вкажіть органічну сполуку, яка є складовою частиною білка: А) поліетилен Б) глюкоза В) крохмаль Г) амінокислота
2. Вкажіть назву руйнування структур білка:
А) приєднання Б) гідроліз В) денатурація Г) розклад
3. Вкажіть функціональні групи амінокислот:
А) карбоксильна Б) гідроксогрупа В) аміногрупа Г) нітрогрупа
4. Первинна структура білка – це:
А) спіраль Б) глобула В) ланцюг з амінокислот
Г) розміщення в просторі декількох глобул
5. Вкажіть речовини, з якими може реагувати амінооцтова кислота:
А) S Б) MgO B) P 2 O 5 Г) С 2 Н 5 ОН
6. Вторинна структура білка – це:
А) спіраль Б) глобула В) ланцюг з амінокислот
Г) розміщення в просторі декількох глобул
7. Вкажіть пептидний зв’язок:
А) – СООН Б) – NH2 В) –ОН Г) –CO-NH-
8. Вкажіть ознаку якісної реакції на білок:
А) розщеплення крохмалю Б) руйнування структур білка
В) гниття решток живих організмів
Г) запах паленого пір’я
9. Третинна структура білка – це:
А) спіраль Б) глобула В) ланцюг з амінокислот
Г) розміщення в просторі декількох глобул
10. Вкажіть реактив для кольорової реакції на білок, що дає фіолетове
забарвлення:
А) купрум(ІІ) оксид Б) йод В) купрум(ІІ) гідроксид
Г) фенолфталеїн
11. Четвертинна структура білка – це:
А) спіраль Б) глобула В) ланцюг з амінокислот
Г) розміщення в просторі декількох глобул
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4