1. Вкажіть, яка з реакцій є окисно-відновною. Доведіть це (розставте ступені окиснення)
а) PH3 + 20, = H3PO4
б) KOH + HCI = KCl + H,0
в) СО, + Cao = Caco,
г) Р205 + H2O = 2НРО,
2. Вказати які процеси відбуваються (окиснення чи відновлення):
а) N°, - ден 2N*2
б) s+6 + 2e-s+4
в) Fe° - Зе-Fe+3
г) p+3 + 2e-p+5
3. Визначити речовину-окисник та речовину-відновник у кожній реакцій
a) Br2 + Zn → ZnBrz
B) Fe2O. + Н.ЭН0 + Fe
1) Горение водорода в хлоре:
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Взаимодействие хлороводорода с гидроксидом натрия (реакция нейтрализации) :
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3) Вытеснение хлороводорода из хлорида натрия концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4(к) = Na2SO4 + 2HCl
4) Взаимодействие соляной кислоты (хлороводорода, растворённого в воде) с металлическим цинком:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
5) Взаимодействие хлорида цинка с нитратом серебра (реакция ионного обмена - качественная реакция на хлорид-анион) :
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl (белый творожистый осадок)
Задание 2.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
ответ:Определим m(O) = m (MexOy) - m (Me),
m(O) = 18,88 г - 10,00 г = 8,88 г
Зная, что Эm(O)= 8 г/моль составим уравнение для закона эквивалентов:
m (О) / Эm (О) = m (Me)/ Эm (Me)
Выразим Эm(Ме) = Эm(O)* m (Me)/ m (О) и найдем значение:
Эm (Me) = 8*10,00/8,88 = 9 (г/моль)
Методом подбора будем определять возможные значения:
M(Me) = Эm (Me) * валентность (Me)
9*1=9 - Ве (II)
9*2=18 - --
9*3=27 - Аl (III) +
9*4=36 - --
9*5=45 - Sc (III)
Таким образом, искомый металл алюминий.
Уравнение реакции
4Al + 3O2 = 2Al2O3